離子課件教案6篇

離子課件教案。

老師每一堂課都需要一份完整教學(xué)課件，又到了寫教案課件的時候了。?學(xué)生課堂反應(yīng)的不同可以幫助教師制定不同的教學(xué)策略。幼兒教師教育網(wǎng)小編為您準(zhǔn)備了離子課件教案，希望本文能夠幫助到大家！

離子課件教案 篇1

各位評委老師

大家好！我要說課的內(nèi)容是離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，下面我將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計(jì)四個方面對本節(jié)課作如下說明：

一.說教材

1.教材的地位與作用：

本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1，第二章，第二節(jié)的第二課時的內(nèi)容。第一課時主要對電解質(zhì)，酸，堿，鹽的電離本質(zhì)做了詳細(xì)的講解。本課時是在上一節(jié)的基礎(chǔ)上進(jìn)行的，是整個第二節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)部分。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，為以后化學(xué)學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。并且，要求學(xué)生熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須要掌握的一項(xiàng)基本技能。

1.2教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)：

1、掌握離子反應(yīng)和離子方程式的含義。

2、學(xué)會正確書寫離子方程式，認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生條件的關(guān)鍵。

能力目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題，解決問題的能力，并訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)方法，加深他們對所學(xué)知識的理解

情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生能通過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律。認(rèn)識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。

1.3、重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，正確書寫離子方程式。

難點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

2、說教法：

古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把。”我覺得，我們在教學(xué)時必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對待，在確定教學(xué)方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法：

1、我將這部分知識的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué)，由實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)舊知識，引出新概念，由表及里地揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，使學(xué)生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過關(guān)鍵詞的點(diǎn)拔，鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。

2、采用問題討論式教學(xué)，使學(xué)生正確理解書中給離子方程式下定義“用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符合來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式實(shí)際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式，還是寫成化學(xué)式，而不是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號來表示。

3、通過實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生進(jìn)行充分的討論，順利導(dǎo)出離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子互換反應(yīng)的發(fā)生條件，并對離子方程式有更深刻的理解。

3、說學(xué)法

3.1學(xué)情分析

由于此節(jié)課時面對的16，17歲的高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導(dǎo)地位，所以在教學(xué)時，要充分考慮到這點(diǎn)，以直觀形象實(shí)驗(yàn)教學(xué)為主，引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生思考，探索認(rèn)清事物的本質(zhì)。

3.2學(xué)法指導(dǎo)

在教學(xué)雙邊活動過程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學(xué)生基礎(chǔ)知識應(yīng)該扎扎實(shí)實(shí)鞏固。在學(xué)習(xí)過程培養(yǎng)了分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。

這節(jié)課我盡可能用實(shí)驗(yàn)來引出問題，解決問題。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，及動手操作能力的培養(yǎng)。

4、說教學(xué)程序

1.離子方程式的概念及書寫步驟的教學(xué)：本節(jié)課，我采用探索式的教學(xué)方法，首先讓學(xué)生進(jìn)行分組，做Na2SO4與KCl,BaCl2的實(shí)驗(yàn)，要求同學(xué)們在做這個實(shí)驗(yàn)的同時要認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并思考為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象，給出合理的解釋，讓同學(xué)們進(jìn)行充分的討論，并寫出化學(xué)方程式。根據(jù)同學(xué)們的討論結(jié)果，引導(dǎo)學(xué)生得出Na2SO4與BaCl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是SO42-和Ba2+的反應(yīng)，從而引出離子方程式的概念和書寫步驟。

2.中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：通過實(shí)驗(yàn)：NaOH,HCl的中和反應(yīng)，和幾組中和反應(yīng)離子方程式的書寫，引導(dǎo)學(xué)生得出中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，從而加深對離子反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識。

3.最后有選擇性的通過實(shí)驗(yàn)CuSO4和NaOH,Na2CO3和HCl的復(fù)分解反應(yīng)，得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，生成沉淀，放出氣體或生成水，這也是離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

離子課件教案 篇2

一、說教材。

本節(jié)課是人教版高中化學(xué)必修（1）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第二節(jié)《離子反應(yīng)》第二課時的內(nèi)容。第一課時主要對電解質(zhì)、酸、堿、鹽的電離本質(zhì)做了詳細(xì)的講解。本課時是在上一節(jié)的基礎(chǔ)上進(jìn)行的，是整個第二節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)部分。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，為以后學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ)。離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論，本節(jié)在全書占有重要地位，是整個高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實(shí)驗(yàn)入手，通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概念。

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：

1、認(rèn)識離子反應(yīng)及其本質(zhì)，初步學(xué)會從微觀的角度認(rèn)識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。

2、掌握離子反應(yīng)（復(fù)分解型）發(fā)生的條件。

3、初步學(xué)會用離子方程式表示離子反應(yīng)。

【重點(diǎn)】：離子反應(yīng)（復(fù)分解型）發(fā)生條件的探究和提出問題、解決問題的方法和能力。

【難點(diǎn)】：離子反應(yīng)的概念和本質(zhì)。

二、說教法：

結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際，準(zhǔn)備采取了以下教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)、討論、啟發(fā)、對比、歸納多種方法相結(jié)合。以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，以理論為指導(dǎo)，讓學(xué)生的眼（觀察）、手（實(shí)驗(yàn)）、口（討論）、腦（思考）處于多功能協(xié)同動作的狀態(tài)，來達(dá)到牢固掌握知識，啟迪思維，培養(yǎng)綜合能力的.目的。

三、說學(xué)法

1、學(xué)情分析

由于此節(jié)課時面對的16，17歲的高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導(dǎo)地位，所以在教學(xué)時，要充分考慮到這點(diǎn)，以直觀形象實(shí)驗(yàn)教學(xué)為主、引導(dǎo)、啟發(fā)學(xué)生思考，探索認(rèn)清事物的本質(zhì)。

2、學(xué)法指導(dǎo)

在教學(xué)雙邊活動過程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學(xué)生基礎(chǔ)知識應(yīng)該扎扎實(shí)實(shí)鞏固。在學(xué)習(xí)過程培養(yǎng)了分析、對比、歸納、總結(jié)的能力。這節(jié)課我盡可能用實(shí)驗(yàn)來引出問題，解決問題。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，及動手操作能力的培養(yǎng)。

四、說教學(xué)程序

1、離子反應(yīng)和離子方程式概念的教學(xué)：本節(jié)課為了便于觀察、分析、討論，因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)無危險性，且操作比較簡單，采取分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。首先我通過“魔術(shù)表演”引入課題，吸引學(xué)生的眼球，讓學(xué)生感受到化學(xué)的奇妙。

接下來以小組為單位進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)，在做CuSO4、BaCl2的實(shí)驗(yàn)時，避免Cu2+對觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生干擾，要求同學(xué)們按照實(shí)驗(yàn)報(bào)告單上的內(nèi)容，將CuSO4溶液滴加到BaCl2溶液中，認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并思考為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象，給出合理的解釋，讓同學(xué)們通過對混合前后溶液中存在溶質(zhì)離子的分析，從而引出CUSO4與BaCl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ba2+＋SO42—＝BaSO4，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出離子反應(yīng)的概念以及本質(zhì)，請學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出參加反應(yīng)的離子及生成產(chǎn)物，并寫化學(xué)用語表示出來，告訴學(xué)生這個表達(dá)式就是離子方程式。

通過提問的方式讓學(xué)生思考，引導(dǎo)學(xué)生得出CuSO4與BaCl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是SO42—和Ba2+的反應(yīng)，分組討論，鼓勵學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Cu2+和Cl—沒有參加反應(yīng)，并強(qiáng)調(diào)在操作過程中應(yīng)分別取出上層清液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不要在原試管中直接滴加，分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件的教學(xué)：從實(shí)驗(yàn)探究一可知，條件之一是生成沉淀，讓學(xué)生繼續(xù)做分組實(shí)驗(yàn)，NaOH溶液和稀HCl的中和反應(yīng)以及Na2CO3溶液和HCl的實(shí)驗(yàn)，得出離子反應(yīng)（復(fù)分解型）發(fā)生的條件，生成沉淀，放出氣體或生成水。

3、知識延伸：通過課后作業(yè)自主學(xué)習(xí)教材32頁學(xué)習(xí)離子方程式的書寫步驟（教師要強(qiáng)調(diào)易溶、易電離的物質(zhì)主要就是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性的鹽）；

6、知識反饋：

1）初中學(xué)習(xí)的實(shí)驗(yàn)室制H2、O2、CO2的化學(xué)反應(yīng)是否離子反應(yīng)，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。

2）教材34頁第5題、第7題。通過練習(xí)使學(xué)生對本節(jié)知識達(dá)到掌握并靈活運(yùn)用。教師也可及時發(fā)現(xiàn)問題，對普遍存在的問題加以糾正并強(qiáng)調(diào)，檢測達(dá)標(biāo)情況，及時反饋，進(jìn)行調(diào)控。

7、歸納總結(jié)：歸納總結(jié)本節(jié)內(nèi)容，構(gòu)筑知識框架，培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。

8、布置作業(yè)：第9題和第10題（同時將哪些物質(zhì)要拆，哪些物質(zhì)不用拆的問題對學(xué)生做了歸納）

離子課件教案 篇3

一。 說教材

本節(jié)課是現(xiàn)行人教版高中化學(xué)必修1第二章第二節(jié)教學(xué)內(nèi)容——離子反應(yīng)，它是高中階段重要的基本概念基本理論知識。在學(xué)情上學(xué)生已有一定的實(shí)驗(yàn)操作能力且初中已有復(fù)分解反應(yīng)和酸堿鹽導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)是引入本節(jié)課的關(guān)鍵，而后面許多重要的元素化合物知識都會涉及離子反應(yīng)的內(nèi)容，故本節(jié)內(nèi)容可以說是貫穿了高中化學(xué)的始終，有著極其重要的地位和作用。結(jié)合本節(jié)課的實(shí)際情況和新課標(biāo)要求把本節(jié)課分為二個課時，確立學(xué)習(xí)目標(biāo)和重難點(diǎn)如下。

二。 說教學(xué)目標(biāo)

知識與技能

1、 了解電解質(zhì)，非電解質(zhì)的概念。

2、 了解電離極其方程式的書寫。

過程與方法

通過演示實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的觀察，分析問題能力。

情感、態(tài)度、價值觀

設(shè)置問題情境培養(yǎng)學(xué)生樂于學(xué)習(xí)，實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

三。 說教學(xué)重、難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：①電解質(zhì)的定義；②電離方程式的書寫方法。

教學(xué)難點(diǎn)：①電解質(zhì)的定義

四。說教法，學(xué)法

在教法上采用實(shí)驗(yàn)探究法，力求學(xué)生在探究的基礎(chǔ)上學(xué)會對比分析，歸納總結(jié)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。把被動接受知識轉(zhuǎn)變成主動學(xué)習(xí)。基于這樣的想法我把學(xué)習(xí)過程設(shè)計(jì)如下。

五。說教學(xué)過程

環(huán)節(jié)一 情境引導(dǎo) 激發(fā)欲望。

實(shí)驗(yàn)一，NaCl晶體 , 水 , NaCl 溶液導(dǎo)電問題對比提出問題：1.金屬導(dǎo)電的原理2. NaCl晶體 , 水為什么不導(dǎo)電，NaCl 溶液導(dǎo)電的原理分析問題：自由移動是關(guān)鍵環(huán)節(jié)二 組內(nèi)合作 自學(xué)討論

通過從NaCl晶體到溶液物質(zhì)存在形式由化合物轉(zhuǎn)變成離子的過程討論探究電離的定義和電離方程式的書寫環(huán)節(jié)三 班內(nèi)交流 確定難點(diǎn)【練習(xí)】NaCl , NaOH、 HCl, CuSO4, H2 SO4,Ba（OH）2電離方程式的書寫歸納總結(jié)酸堿鹽的定義酸：在溶液中（或在融熔狀態(tài)下）電離出的陽離子全部都是H+（氫離子）的為酸。

堿：在溶液中（或在融熔狀態(tài)下）電離出的陰離子全部都是OH-（氫氧根離子）的為堿。

鹽：在溶液中（或在融熔狀態(tài)下）電離出的既有陰離子，又有陽離子，是鹽。

【過渡】酸堿鹽從物質(zhì)分類上說均為化合物，統(tǒng)稱電解質(zhì)。

環(huán)節(jié)四 點(diǎn)撥精講 解難釋疑

學(xué)習(xí)定義，分析辨別電解質(zhì)和非電解質(zhì)的方法

電解質(zhì)：電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姡娊怆x成陽離子與陰離子）并產(chǎn)生化學(xué)變化的化合物。

非電解質(zhì)：電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就不能夠?qū)щ姡娊怆x成陽離子與陰離子）并產(chǎn)生化學(xué)變化的化合物。

【總結(jié)】1 電解質(zhì)，非電解質(zhì)均為化合物。

2 一般酸，堿，鹽，活潑金屬氧化物，水為電解質(zhì)。

非金屬氧化物，非金屬氫化物，絕大多數(shù)有機(jī)物為非電解質(zhì)環(huán)節(jié)五 隨堂練習(xí) 當(dāng)堂反饋結(jié)合導(dǎo)學(xué)案練習(xí)鞏固電離方程式的書寫，并理解電解質(zhì)和導(dǎo)電的.關(guān)系環(huán)節(jié)六 歸納總結(jié) 科學(xué)評價縱觀本節(jié)課的內(nèi)容發(fā)現(xiàn)電解質(zhì)與導(dǎo)電的關(guān)系學(xué)生認(rèn)識模糊，還需要從電離的角度進(jìn)一步分析，當(dāng)然如果學(xué)生對本節(jié)內(nèi)容掌握的較好，還可補(bǔ)充強(qiáng)弱電解質(zhì)的學(xué)習(xí)，為后面電離方程式的書寫提供更確切的依據(jù)。

六 說板書設(shè)計(jì)

略

離子課件教案 篇4

一、教材分析：

1、《離子反應(yīng)》人教版高中化學(xué)必修（1）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的內(nèi)容?！峨x子反應(yīng)》是重要的化學(xué)用語，在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。

2、在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫。《化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出：學(xué)生要能通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識離子反應(yīng)極其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗(yàn)方法。而學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學(xué)習(xí)，因此本節(jié)知識對學(xué)生來說具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二個課時。第一課時講酸堿鹽在水溶液中的電離；第二課時講離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。

3、學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中幾乎年年考。

二、學(xué)情分析：

1、已學(xué)習(xí)電解質(zhì)與非電解質(zhì)，能區(qū)分哪些物質(zhì)是電解質(zhì)、哪些物質(zhì)是非電解質(zhì)；

2、已了解電解質(zhì)在溶液中能發(fā)生電離，以離子形式存在于溶液中，會書寫電離方程式；

3、已了解離子守恒，并能運(yùn)用離子守恒進(jìn)行簡單的計(jì)算。

三、教學(xué)目標(biāo)：

1、知識與技能目標(biāo)：

使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義，認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會從微觀的角度認(rèn)識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。

2、過程與方法目標(biāo)：

通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問題能力、解決問題的能力；通過觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個別帶一般的思想方法，體驗(yàn)研究問題尋找規(guī)律的方法。

3、情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：

通過實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生動手參與能力，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。

①根據(jù)初三所學(xué)知識，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動的離子呢？

②可以通過什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)是否電離？

③它們電離過程可用什么式子表示？

板書：

一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)。

歸納：分析得出電

（4）某些難溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍?，測不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。

（5）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。

設(shè)問：電解質(zhì)為什么能導(dǎo)電？

板書：

二、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因及導(dǎo)電能力。

1、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因。（引到學(xué)生回憶初中所講的`氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液等能導(dǎo)電的原因）

學(xué)生分析：電解質(zhì)在水溶液里發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動的離子，當(dāng)與直流電源接通后，離子發(fā)生了定向移動并在兩極發(fā)生反應(yīng)，從而形成電流。

設(shè)問：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力是否相同？

演示實(shí)驗(yàn)：P14實(shí)驗(yàn)1-1

讓學(xué)生觀察，討論五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性有什么不同，為什么？

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力不相同。

板書：

2、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱。

學(xué)生閱讀：教材的相關(guān)內(nèi)容。

分析總結(jié)：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于單位體積溶液中離子的多少（離子的濃度大?。┖碗x子所帶的電荷數(shù)。當(dāng)溶液的體積、濃度以及溶液中陰、陽離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動的離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里單位體積內(nèi)能夠自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目多。從這些物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和它們在水中溶解時所發(fā)生的變化進(jìn)行分析，得出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。

板書：

三、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)。

1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)，比如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽。

2、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。

學(xué)生閱讀：教材的相關(guān)內(nèi)容，之后對強(qiáng)、弱電解質(zhì)進(jìn)行進(jìn)一步比較，并完成下表。

本節(jié)課還存在很多不足，希望各位給予批評指正。

離子課件教案 篇5

一、設(shè)計(jì)思想

化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)倡導(dǎo)以提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)為宗旨，以科學(xué)探究活動為手段，以學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過程、掌握學(xué)習(xí)或?qū)嶒?yàn)方法為目標(biāo)的新理念，而離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論，起著連接初中化學(xué)和高中化學(xué)的“紐帶”作用，既是對義務(wù)教育階段化學(xué)重要內(nèi)容的復(fù)習(xí)，又為化學(xué)必修課程的學(xué)習(xí)，乃至整個高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)奠定重要的基礎(chǔ)。本節(jié)在全書占有重要地位，是整個高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實(shí)驗(yàn)入手，通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概念。

1、教材分析

課程標(biāo)準(zhǔn)要求本節(jié)知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，并通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗(yàn)方法，根據(jù)要求在新教材中刪去了非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的有關(guān)概念及應(yīng)用，減輕了學(xué)生的負(fù)擔(dān)，但對學(xué)生準(zhǔn)確理解知識也帶來了一定的難度，如離子方程式中弱酸的處理問題等等。

2、學(xué)情分析

學(xué)生剛剛進(jìn)入高中，自覺學(xué)習(xí)的能力不是很強(qiáng)，樂于機(jī)械接受，為了避免這些情況，使學(xué)生積極性、主動性得到積極發(fā)揮，我采用實(shí)驗(yàn)、啟發(fā)、討論、對比、歸納相結(jié)合的方式，使學(xué)生確實(shí)成為教學(xué)的主體，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)。在設(shè)計(jì)時遵循由感性→理性→實(shí)踐的認(rèn)識規(guī)律。

二、教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、教材要求、學(xué)生情況制定的教學(xué)目標(biāo)為：

【知識與技能】

1、了解電解質(zhì)的概念；知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，會寫電離方程式。

2、認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會從微觀的角度認(rèn)識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。

3、會書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。

4、根據(jù)離子反應(yīng)學(xué)會判斷溶液中離子的共存問題。

【過程與方法】

1、通過對酸、堿、鹽電離情況的分析，培養(yǎng)學(xué)生歸納、概括能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)思維方法。

2、通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問題能力、解決問題的能力；通過觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個別帶一般的思想方法，體驗(yàn)研究問題尋找規(guī)律的方法。

【情感態(tài)度與價值觀】

通過實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生動手參與能力，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。

三、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

離子反應(yīng)是高中重要的理論之一，也是對化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的重要理解，根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求、學(xué)生的現(xiàn)狀來確立教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。

教學(xué)重點(diǎn)：

1、認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)類型離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。

2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會寫這些物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。

教學(xué)難點(diǎn)：知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì)，并據(jù)此學(xué)會判斷離子大量共存問題

四、教學(xué)方法

實(shí)驗(yàn)、討論、啟發(fā)、對比、歸納多種方法相結(jié)合。

以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，以理論為指導(dǎo)，讓學(xué)生的眼（觀察）、手（實(shí)驗(yàn)）、口（討論）、腦（思考）處于多功能協(xié)同動作的狀態(tài)，來達(dá)到牢固掌握知識，啟迪思維，培養(yǎng)綜合能力的目的。

五、教學(xué)程序的設(shè)計(jì)與安排（本節(jié)需3課時完成）

第一課時：酸、堿、鹽在水溶液中的電離

[導(dǎo)入]我們在初中的時候觀察過酸、堿、鹽在水溶液中導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，現(xiàn)在我們來判斷一下下列哪種物質(zhì)是能導(dǎo)電的？

鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、NaCl溶液、Cu。

[學(xué)生思考，回答問題：]

能導(dǎo)電的是：鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液、銅片、石墨；

不能導(dǎo)電的是：NaCl固體、蔗糖溶液、酒精溶液。

[提問]既然大家都了解這些物質(zhì)能夠?qū)щ?，那么它們?dǎo)電的原理是什么？

Cu、石墨能導(dǎo)電原因是有自由移動的電子存在；

鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電原因是有自由移動的離子存在；

NaCl固體、蔗糖溶液、酒精溶液不能導(dǎo)電原因是沒有自由移動的離子存在。

從而引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，酸、堿、鹽在水溶液中能夠?qū)щ姡且驗(yàn)樗鼈冊谒邪l(fā)生電離，以氯化鈉溶解并電離為例，說明自由離子的形成，并書寫電離方程式。并從電離角度重新定義酸、堿、鹽。

[課堂練習(xí)]練習(xí)冊P22—23活學(xué)活用1，4

[小結(jié)]

1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，銅（單質(zhì)）和氫氧化鈉溶液（混合物）既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；

2、電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身電離出自由移動離子，CO2水溶液導(dǎo)電是因?yàn)镃O2與水反應(yīng)生成碳酸電離。

3、電解質(zhì)主要包括酸、堿、鹽、水及其金屬氧化物，非電解質(zhì)包括大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物。

[作業(yè)]課本習(xí)題

1、

3、

4第二課時：離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

[復(fù)習(xí)提問]回顧初中我們所學(xué)的四大基本反應(yīng)類型，哪種類型的反應(yīng)幾乎都是在溶液中進(jìn)行的？并思考這類反應(yīng)各物質(zhì)的特點(diǎn)。

[總結(jié)]同學(xué)們回答的很好，是酸堿中和反應(yīng)。酸堿鹽和我們今天要學(xué)習(xí)的離子反應(yīng)也有著密切的關(guān)系。下面就讓我們一起探究下它們的關(guān)系吧

1、導(dǎo)入：酸、堿、鹽在水溶液可以發(fā)生電離，以離子形式存在，那么將不同的溶液混合后，溶液中的離子仍然存在嗎？下面我們通過實(shí)驗(yàn)來探究這個問題。

2、實(shí)驗(yàn)探究：

完成實(shí)驗(yàn)〔2—1〕

[實(shí)驗(yàn)操作1]：向盛有2ml 1mo1/L的Na2SO4溶液中加入2ml 1mo1/L的KCl溶液，觀察現(xiàn)象。由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析溶液中離子在混合前后發(fā)生的變化并填表小結(jié)：

現(xiàn)象：

小結(jié)：通過表格可以看出混合前后Na+ 、SO42— 、K+、Cl—均無變化，沒有發(fā)生反應(yīng)。

[實(shí)驗(yàn)操作2]：向盛有2ml 1mo1/L的Na2SO4溶液的試管里加入2ml 1mo1/LBaCl2溶液，觀察

現(xiàn)象，并填表小結(jié)。

現(xiàn)象：

小結(jié)：通過表格及分析，我們認(rèn)為混合后Ba2+和SO42—相結(jié)合，溶液不再有大量的Ba2+和SO42—，而Cu2+和Cl—仍存在于溶液中。

[探究實(shí)驗(yàn)]：學(xué)生分組討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液中是否含有Ba2+ 、SO42—和Cl—。（學(xué)生已學(xué)習(xí)過SO42—和Cl—的檢驗(yàn)，并強(qiáng)調(diào)在操作過程中應(yīng)分別取出上層清液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不要在原試管中直接滴加）。

3、總結(jié)出相關(guān)概念：從上面的分析可以用離子符號來表示這種變化：

這種有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)，并從而引出Na2SO4與BaCl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ba2++SO42—=BaSO4，得出離子方程式的概念。

4、知識延伸：首先閱讀教材32頁學(xué)習(xí)離子方程式的書寫步驟（教師要強(qiáng)調(diào)易溶、易電離的物質(zhì)主要就是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性的鹽）。

[課堂練習(xí)]

1、練習(xí)冊24—26頁例1

2、離子方程式的書寫

（1）氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)

（2）燒堿溶液中通入少量的二氧化碳

（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w

（4）硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)

（5）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣

（6）硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)

完成〔實(shí)驗(yàn)2—2〕并填表：

填表后全班交流，并總結(jié)出離子方程式與化學(xué)方程式的區(qū)別，離子方程式可以表示一類化學(xué)反應(yīng)，從這個過程中也讓同學(xué)知道研究事物從個別到一般的思想方法、最后，通過完成〔實(shí)驗(yàn)2—3〕并填表：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

離子方程式：

填表后全班交流，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)類型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體和水，并從而總結(jié)出能結(jié)合成沉淀、氣體和水的離子在溶液中不能大量共存。

5、課本33頁思考與交流：離子反應(yīng)的應(yīng)用。

舉例：1）如何分離KCl和FeCl3的混合溶液？

2）如何除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42—？

3）如何鑒定溶液中是否存在Cl—或SO42—？

6、歸納總結(jié)：歸納總結(jié)本節(jié)內(nèi)容，構(gòu)筑知識框架，培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。

7、布置作業(yè)：34頁第6題、第9題和第10題

第三課時：離子共存

[復(fù)習(xí)]離子方程式的書寫

寫出下列反應(yīng)的離子方程式

（1）NaCl溶液和AgNO3溶液反應(yīng)

（2）Fe和CuSO4溶液反應(yīng)

（3）NaOH和H2SO4反應(yīng)

[新課]離子共存

一、若離子間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存

1、生成沉淀

2、生成氣體或易揮發(fā)的物質(zhì)

3、生成水及難電離物質(zhì)

[典例1]練習(xí)冊26頁例

2二、外界條件，及題目要求的限制條件

1、強(qiáng)酸性溶液

2、強(qiáng)堿性溶液

3、無色溶液

[典例2]在PH=1的無色透明溶液中，能大量共存的離子組為（）A：Al3+Ag+NO3—Cl—B：Mg2+Ba2+NO3—Cl—C：Na+K+SO42—CO32—D：Cu2+Na+NO3—SO42—

[練習(xí)]活學(xué)活用

4、5

[作業(yè)]練習(xí)冊課后作業(yè)95頁明天交

離子課件教案 篇6

（一）知識目標(biāo)

1、掌握離子反應(yīng)的發(fā)生條件。

2、能熟練書寫離子反應(yīng)方程式。

3、會由離子反應(yīng)方程式改寫成化學(xué)方程式。

4、會判斷溶液中離子能否大量共存。

（二）能力目標(biāo)

1、培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力和總結(jié)概括知識的能力。

2、培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力和全面分析問題的能力。

3、培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用舊知識去理解新問題的能力。

（三）情感目標(biāo)

1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是，努力進(jìn)取的優(yōu)良品質(zhì)。

3、使學(xué)生學(xué)會從個別到一般，又從一般到個別的認(rèn)識事物的方法。

教學(xué)重點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書寫。

教學(xué)難點(diǎn)： 離子能否大量共存。

教學(xué)方法：設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合

教學(xué)過程：

課本第16頁——離子反應(yīng)發(fā)生的條件

復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？舉例說明。

復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，這類反應(yīng)必須在生成物有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)出現(xiàn)之一者才能發(fā)生。

例：（1）生成難溶物質(zhì)，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2

（2）生成氣態(tài)物質(zhì)，如：H2S、CO2、SO2等。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑

（3）生成難電離物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)時，離子濃度如何變化？

離子濃度減小。

五、離子反應(yīng)發(fā)生的條件

1、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等），即向著離子濃度減小的方向進(jìn)行。

2、氧化還原型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：取決于氧化劑和還原劑的相對強(qiáng)弱，即要依氧化還原反應(yīng)規(guī)律來判斷。

1、判斷下列離子反應(yīng)能否發(fā)生，說明理由。

（1）、硝酸鈉溶液和氯化鈉溶液混合 （2）、碳酸鈣和硝酸銀溶液

（3）、硫化氫氣體通入到硫酸亞鐵溶液中 (4)、碘水和溴化鈉溶液混合

2、判斷下列離子方程式是否正確？對不正確的指明原因

A、硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應(yīng)：CuSO4 +S2— = CuS↓+SO42—

B、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)：Ag+ +Cl— = AgCl

C、碳酸鋇放入稀鹽酸中：BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2↑

D、鐵片放入稀鹽酸中：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑

E、醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H+ + OH— = H2O

六、將離子方程式改寫成化學(xué)方程式

能否將離子方程式改寫成化學(xué)方程式，關(guān)鍵在于能否選準(zhǔn)方程式中各離子對應(yīng)的物質(zhì)，現(xiàn)將有關(guān)規(guī)律總結(jié)如下：離子方程式中如有H＋存在，應(yīng)選擇強(qiáng)酸，但要注意同時有還原性離子存在，不要選用HNO3（如2H＋＋S2－＝H2S↑）；如有OH－，應(yīng)選擇可溶性強(qiáng)堿；如有酸根離子，一般應(yīng)選擇鉀、鈉、銨鹽；如有金屬陽離子，一般選擇強(qiáng)酸鹽。

H＋——強(qiáng)酸

OH－——可溶性強(qiáng)堿

酸根離子——鉀、鈉、銨鹽

金屬陽離子——強(qiáng)酸鹽

將下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式

（1）2H＋＋S2－＝H2S↑ （2）CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑

（3）Cu2++2OH—＝Cu(OH)2↓ （4）Zn + 2H+ = Zn2+ +H2↑

接下來討論本節(jié)最后一個問題，有關(guān)溶液中的離子能否大量共存？

七、關(guān)于離子大量共存問題：

離子共存是指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)。反之如離子之間發(fā)生反應(yīng)則離子不能共存。

判斷下列各組離子能否大量共存

A Na+、HS-、Cu2+、Cl- B HS-、Na+、OH-．K+ C K+、MnO4－、Cl－、H+

D H+、Cl-、Na+、SO32- E K+、S2－、Cl－、Na+ F K+、SO42-、SO32-、H+、

1、因生成氣體而不能大量共存。如H+與CO32-、SO32-、S2-、HSO3-、HCO3-、HS-等不能大量共存；

2、因生成沉淀而不能大量共存。如Ag+與Cl-；Ba2+與CO32-、SO32-等；

3、因生成難電離物質(zhì)而不能大量共存。如NH4+與OH-等；

4、因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如Fe3+與S2-、I-等。

5、受酸堿性環(huán)境的影響而不能大量共存。如弱酸根離子在酸性溶液中不能存在；弱酸的酸式根離子在酸性、堿性溶液中均不能存在。

下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是C

A．pH=1的溶液中Na+,S2―,K+,MnO4―

B．pH=7的溶液中Al3+,Cl―,SO42―,HCO3―

C．pH>10的溶液中Na+,AlO2―,SO42―,K+

D．pH=0的溶液中Fe2+,ClO―,Na+,K+

P19習(xí)題五、六

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