物質(zhì)的量課件8篇

物質(zhì)的量課件。

每一位教師都需要在上課前精心準(zhǔn)備自己的教案和課件，而課件的內(nèi)容則需要由教師自己設(shè)計(jì)以使其完美無缺。教案是學(xué)生專注學(xué)習(xí)和參與互動(dòng)的關(guān)鍵支撐，一份好的教案和課件都應(yīng)該包含哪些必要的內(nèi)容呢？如果您想了解更多關(guān)于“物質(zhì)的量課件”的相關(guān)信息，那么小編非常樂意為您整理！希望通過這篇文章能夠幫助到您！

物質(zhì)的量課件 篇1

知識(shí)目標(biāo)：

1.使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系。

2.使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計(jì)算。

3.進(jìn)一步加深理解鞏固物質(zhì)的量和摩爾的概念。

能力目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。

培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。

情感目標(biāo)：

使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。

強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

教學(xué)重點(diǎn)：摩爾質(zhì)量的概念和相關(guān)計(jì)算

教學(xué)難點(diǎn)：摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系

教學(xué)方法：探究式

教學(xué)過程

[復(fù)習(xí)提問]什么是物質(zhì)的量?什么是摩爾?它們的使用范圍是什么?

[回答]物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含粒子多少的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位。每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子，阿伏加德羅常數(shù)的近似值為。物質(zhì)的量和摩爾都只適用于微觀粒子，不能用于宏觀物體。在使用物質(zhì)的量時(shí)應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。

[引言]既然物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，那么如何通過物質(zhì)的量求出物質(zhì)的質(zhì)量呢?也就是說1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大呢?我們先填寫下面的表格，看是否可以從這些數(shù)據(jù)中得出有用的結(jié)論。粒子符號(hào)

物質(zhì)的式量

每個(gè)粒子的質(zhì)量

(g/個(gè))

1摩爾物質(zhì)含有的

粒子數(shù)(個(gè))

1摩爾物質(zhì)質(zhì)量

(g)

[答案]C的相對(duì)原子質(zhì)量為12，1mol碳原子含有個(gè)碳原子，1mol碳原子的質(zhì)量為個(gè)。同理Fe的相對(duì)原子質(zhì)量是56，1mol鐵原子含個(gè)鐵原子，是56g。的相對(duì)分子質(zhì)量是98，1mol硫酸含個(gè)硫酸分子，是98g。的相對(duì)分子質(zhì)量是18，1mol水含個(gè)水分子，質(zhì)量是18g。電子質(zhì)量過于微小，因此失去或得到電子的質(zhì)量可忽略不計(jì)，所以的式量是23。1mol鈉離子含有個(gè)鈉離子，是23g。的式量為17。1mol氫氧根離子含個(gè)氫氧根離子，是17g。

[學(xué)生思考]由以上計(jì)算結(jié)果可得出什么規(guī)律?

[結(jié)論]①1mol任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

②1mol任何分子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種分子的相對(duì)分子質(zhì)量。

③1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。

(此處還可以用其他方法引入得出結(jié)論。例如：通過推導(dǎo)得出

[講解]因?yàn)槿魏我环N原子的相對(duì)原子質(zhì)量，是以12C的1/12為標(biāo)準(zhǔn)所得的比值。所以，1mol任何原子的質(zhì)量比，就等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量比。由此我們可求出x值和y值。

計(jì)算得出x=16gy=32g

[得出結(jié)論]1mol任何原子的質(zhì)量，若以克為單位，在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量。那么由原子構(gòu)成的分子，1mol分子的質(zhì)量應(yīng)該在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量。而對(duì)于離子，由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)。因此1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。)

物質(zhì)的量課件 篇2

一、教材分析

1.教材的地位與作用：

本節(jié)課是人教版教材必修1，化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界專題，豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)單元，第二標(biāo)題。物質(zhì)的量是化學(xué)教學(xué)中的一個(gè)十分重要的概念，它貫穿于高中化學(xué)的始終，在化學(xué)計(jì)算中處于核心地位。在此之前，學(xué)生主要從定性的角度或簡(jiǎn)單的定量角度去學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，而《物質(zhì)的量》這一節(jié)的學(xué)習(xí)會(huì)使學(xué)生對(duì)化學(xué)中的"量"有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)。因此教好物質(zhì)的量的概念，不僅能直接幫助學(xué)生掌握好本章中的有關(guān)摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，而且也為以后進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)的計(jì)算打下基礎(chǔ)。所以，物質(zhì)的量的教學(xué)不僅是本章的重點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一。

2.教學(xué)目標(biāo)：

(1)知識(shí)目標(biāo)：掌握物質(zhì)的量及其單位—摩爾的含義;理解阿伏加德羅常數(shù)的含義;通過練習(xí)掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒數(shù)目間的關(guān)系，初步認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系。

(2)能力目標(biāo)：提高邏輯推理、抽象概括以及運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。

(3)情感目標(biāo)：通過學(xué)習(xí)概念的推導(dǎo)及應(yīng)用，形成相信科學(xué)、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的思想;養(yǎng)成學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣及不斷進(jìn)取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)。

3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：

使學(xué)生掌握摩爾的概念及物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒間的轉(zhuǎn)化。

二、教學(xué)方法分析

(1)采取目標(biāo)分層教學(xué)法

課前五分鐘檢測(cè)主要是為了加深學(xué)生對(duì)微粒間轉(zhuǎn)換的理解與應(yīng)用，為課堂教學(xué)的順利進(jìn)行做好鋪墊。新課教學(xué)主要采取對(duì)比歸納法：通過與生活中的某些質(zhì)量小，數(shù)量大的實(shí)例對(duì)比指出化學(xué)反應(yīng)中存在的相同情況--提出物質(zhì)的量的概念;通過與其它基本物理量和單位的對(duì)比提出摩爾的概念，幫助學(xué)生通過對(duì)比理解和記憶物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系;通過與生活中實(shí)例對(duì)比(一盒粉筆，一打羽毛球)重點(diǎn)說明摩爾的概念，以此使學(xué)生對(duì)抽象的摩爾概念具體化;通過適當(dāng)?shù)姆謱泳毩?xí)強(qiáng)調(diào)指出學(xué)習(xí)摩爾需要注意的問題并幫助學(xué)生由淺入深的掌握本節(jié)知識(shí)。

(2)講練結(jié)合

課上講練結(jié)合的教學(xué)方式不僅能使老師很快掌握學(xué)生的情況，更能讓學(xué)生及時(shí)地熟悉所學(xué)知識(shí)。

三、學(xué)生情況分析：

對(duì)于化學(xué)課的學(xué)習(xí)，高一學(xué)生中還有相當(dāng)一部分需要老師將一個(gè)知識(shí)點(diǎn)多次講練以強(qiáng)化其理解與記憶，因?yàn)閷W(xué)生對(duì)新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于物質(zhì)的量這一節(jié)的概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學(xué)生對(duì)這部分內(nèi)容理解透徹。因此在教學(xué)中，要考慮學(xué)生的接受能力。

四、 教學(xué)程序：

[課前檢測(cè)]：

(1)1個(gè)H2O中含___個(gè)H，___個(gè)O，___個(gè)原子。

(2)105個(gè)H2SO4中含___個(gè)H，___個(gè)S，___個(gè)O，___個(gè)原

(3)1個(gè)C中含___個(gè)質(zhì)子，___個(gè)電子。

(4)1個(gè)NH3中含___個(gè)質(zhì)子，___個(gè)電子。

(幫助學(xué)生回憶微粒間的轉(zhuǎn)換關(guān)系，為從"個(gè) --> 摩爾"的轉(zhuǎn)化做好鋪墊)

[導(dǎo)入]：

(1)由一句古詩："誰知盤中餐，粒粒皆辛苦"中大米的單位(粒)和實(shí)際生活中并不使用粒的矛盾為后來引出化學(xué)反應(yīng)中微粒的小和多提供思考模式。

(2)通過反應(yīng)方程式：C + O2 === CO2 引導(dǎo)學(xué)生討論：反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么?(微粒間的反應(yīng));實(shí)際中是采用稱取質(zhì)量的方法進(jìn)行反應(yīng)，質(zhì)量如何體現(xiàn)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)?已知一個(gè)碳原子的質(zhì)量是 1.993X10-23g , 計(jì)算12g碳含多少個(gè)碳原子?(約6.02X1023個(gè)碳原子)

[小結(jié)]：

用所學(xué)的知識(shí)表達(dá)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是很麻煩的，必須引進(jìn)一個(gè)新的物理量--物質(zhì)的量[新課講解]：物質(zhì)的量：表示物質(zhì)微粒數(shù)目多少的物理量。

物質(zhì)的量課件 篇3

1.有關(guān)溶液的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

2.溶液體積、密度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系

對(duì)于任意溶質(zhì)B的水溶液，溶液體積V［B(aq)］、溶液密度［B(aq)］和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(B)之間的關(guān)系是：

m［B(aq)］=V［B(aq)］×［B(aq)］

m(B)=m［B(aq)］×w(B)=V［B(aq)］×［B(aq)］×w(B)

3.一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液稀釋的規(guī)律

一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量保持不變。設(shè)稀釋前溶液的質(zhì)量為m1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1，稀釋后溶液的質(zhì)量為m2、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2，則：

m1w1=m2w2本知識(shí)導(dǎo)學(xué)運(yùn)用

本知識(shí)詮解重要提示1.物質(zhì)的量濃度

（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量表示溶液組成的物理量叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。

（2）公式：c（B）n（B）/V

單位：molLB或molm-3

（3）含義：在1L溶液中含有1mol的溶質(zhì)，這種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1molLB。

2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

（1）常用儀器

①配制中必須用到的儀器有容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，托盤天平或量筒。

②容量瓶是配制準(zhǔn)確濃度的溶液的儀器，是細(xì)梨形、平底的玻璃瓶，瓶中配有磨口玻璃塞或塑料頸都有標(biāo)線。常用規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。

（2）天平的使用方法

①稱量前先把游碼撥到標(biāo)尺的零刻度處，檢查天平的擺動(dòng)是否平衡，如未達(dá)到平衡，可以調(diào)節(jié)左、右的平衡螺母，使天平平衡。

②在托盤天平兩個(gè)盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，然后把要稱量的藥品放在紙上稱量，潮濕的或具有腐蝕性的藥品必須放在玻璃器皿里稱量。

③稱量物放在左盤，砝碼要用鑷子夾取，先加質(zhì)量大的砝碼，再加質(zhì)量小的砝碼，最后移動(dòng)游碼。

④稱量完畢應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回零刻度處。

（3）物質(zhì)的量濃度溶液的配制

①操作步驟：

a.計(jì)算→計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積。

b.稱量→用托盤天平稱取固體質(zhì)量，或用量筒量取液體體積。

c.溶解或稀釋→在小燒杯中溶解固體、稀釋溶液，冷卻至室溫。

d.移液→將小燒杯中液體（沿玻璃棒小心轉(zhuǎn)入一定體積的容量瓶中）進(jìn)行無損轉(zhuǎn)移。（轉(zhuǎn)移過程將燒杯和玻璃棒用蒸餾水洗滌2~3次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中振蕩，使溶液混合均勻）

e.定容→向容量瓶中加水至離刻度線2~3cm，改用膠頭滴管加入至刻度線。搖勻→蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)過搖動(dòng)多次，使溶液混合均勻。裝瓶→貼標(biāo)簽。

②應(yīng)注意的問題：

a.根據(jù)所配溶液的體積選取合適規(guī)格的容量瓶，因?yàn)榕渲七^程中用容量瓶定容，而容量瓶的規(guī)格是固定的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等，不能配制任意體積的溶液。

b.因?yàn)槿苜|(zhì)在燒杯中溶解或稀釋時(shí)常有熱效應(yīng)。溶質(zhì)在燒杯中溶解后需冷至或恢復(fù)至室溫方能轉(zhuǎn)入容量瓶中，更不能把溶質(zhì)直接放入容量瓶中加水溶解。

c.溶解溶質(zhì)的燒杯及玻璃棒在溶質(zhì)轉(zhuǎn)移后必須洗滌2~3次，洗滌液全部轉(zhuǎn)入容量瓶，否則，溶質(zhì)將有損失。

d.如果定容時(shí)加水超過了刻度線，不能將超出的部分再吸走；若搖勻時(shí)不小心灑出幾滴，不能再補(bǔ)加水至刻度，這樣都將使配制的溶液濃度偏低。出現(xiàn)以上兩種情況，只能重新配制。

e.用膠頭滴管定容準(zhǔn)確后再振蕩，出現(xiàn)液面低于刻度線的情況不要再加水，這是因?yàn)闃O少量的溶液濕潤(rùn)磨口處而附著在玻璃壁上。對(duì)溶液濃度影響很小，可忽略不計(jì)。

f.在用固體NaOH配制NaOH溶液時(shí)，要注意易潮解和腐蝕性藥品的稱量。在用濃硫酸配制稀硫酸溶液的時(shí)候，要注意濃硫酸稀釋的操作。

3.基本計(jì)算

（1）稀釋定律：溶液在稀釋前后溶質(zhì)的量保持不變：

1.(1)溶液體積不等于溶劑體積，是溶質(zhì)和溶劑混合溶解后的實(shí)際體積。

(2)“溶質(zhì)”是溶液中的溶質(zhì)，可以指化合物，也可指離子。

(3)對(duì)于一定濃度的溶液，不論取用體積是多少，雖然在不同體積的溶液中，溶質(zhì)的量不同，但濃度是不變的。

(4)帶有結(jié)晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時(shí)，其“物質(zhì)的量”的計(jì)算，用帶有結(jié)晶水物質(zhì)的質(zhì)量除以帶有結(jié)晶水物質(zhì)的摩爾質(zhì)量即可。

2.容量瓶使用應(yīng)注意

(1)要考慮容量瓶的規(guī)格，每一容量瓶只能使用瓶上規(guī)定容積的溶液。

(2)使用前要檢查是否漏水。

(3)不能加熱，不能久貯溶液、不能在瓶?jī)?nèi)溶解固體或稀釋液體。

4.思考：（1）在托盤上稱量NaOH固體應(yīng)注意什么問題？

（2）稀釋濃H2SO4時(shí)應(yīng)注意什么問題？

答案：（1）因NaOH極易潮解，應(yīng)用小燒杯間接量，不能用小紙片；因跟CO2反應(yīng)，稱量要快速。

（2）把濃H2SO4逐滴滴入水中，不可反加，并用玻璃棒不斷攪拌。

4.(1)溶質(zhì)在燒杯中稀釋或溶解過程總有熱效應(yīng)。因容量瓶的使用有一定的溫度指數(shù)，只標(biāo)明在一定溫度下的正確體積（如20℃、250mL），其含義是，只有當(dāng)液體的溫度與容量瓶上標(biāo)出的溫度相同時(shí)，量出的體積才是準(zhǔn)確的。這是因?yàn)?，不管是固體（容量瓶的材料）還是液體（溶液）都存在熱脹冷縮現(xiàn)象，所以溶液注入容量瓶前要冷卻。

(2)因?yàn)楫?dāng)兩種性質(zhì)不同的溶液混合時(shí)，混合物的體積有可能小于兩種液體體積之和，也有可能大于兩種液體體積之和，若等水加到標(biāo)線時(shí)再振蕩搖勻，則振蕩搖勻后液體的體積就有可能超過標(biāo)線，這樣配制的溶液是不符合要求的。所以在容量瓶中的液體尚未達(dá)到標(biāo)線時(shí)，就必須反復(fù)振蕩搖勻。c1V1=c2V2

（2）有關(guān)溶質(zhì)B的基本計(jì)算公式：

cB=

nB=cBV= = =

（3）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算式：

cB=

注意理解上述表達(dá)式中各英字符所表達(dá)的意義及單位：

nB——溶質(zhì)B的物質(zhì)的量（mol）

ω——溶質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

V——溶液體積（L）

cB——溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度（mol/L）

mB——溶質(zhì)的質(zhì)量（g）

B——溶質(zhì)B的式量

B——溶液密度（通常用g/cm3）

物質(zhì)的量課件 篇4

師：你們打算怎樣配音？組長(zhǎng)先來說說你們的創(chuàng)意。

生1：我們是男女生分開，男生讀前半部分，女生讀后半部分。我們讀的和片子的長(zhǎng)度差不多。

師：下面的同學(xué)看他們的配音是否符合創(chuàng)意，要認(rèn)真看，認(rèn)真聽，因?yàn)槟銈儸F(xiàn)在就是評(píng)委了。

師：開始他們想配音樂，可是我這里沒有音樂文件夾，這個(gè)男同學(xué)想讓女生配音樂，女生不愿意，結(jié)果就成了這個(gè)樣子。沒有合作起來，有我的原因。

師：請(qǐng)水的自述小組來展示。請(qǐng)組長(zhǎng)來說說你們的創(chuàng)意。

生3：我們主要以課文原文為主，加了其他文章的句子，使句子更優(yōu)美，歡迎大家提意見。

（學(xué)生：我是一個(gè)從深山中蹦跳而出的野孩子……我清澈見底，小魚在我的懷里游來游去。我隨著山勢(shì)……時(shí)而寬，時(shí)而窄，時(shí)而緩，時(shí)而急，歌聲也時(shí)時(shí)變換調(diào)子……）

生5：你們應(yīng)該先把那些句子寫在書上，然后一起讀，要不效果不好，感覺好像都沒有背過，應(yīng)該背得更熟練一些。

生3：本來我們的分歧大了一點(diǎn)，現(xiàn)在能做到這樣已經(jīng)很不容易了。

師：其實(shí)，我們都聽出了他們?cè)谂?chuàng)造，把他們的想法表現(xiàn)出來。非常感謝你們！

師：我剛才看了，導(dǎo)演組最終分化了三個(gè)組，形成了三足鼎立的局面。下面我們就讓幾位總導(dǎo)演拿著劇本到前面來匯報(bào)一下。

師：請(qǐng)各位同學(xué)注意，從現(xiàn)在開始你們就是節(jié)目審定委員會(huì)的專家，你們決定了這幾位導(dǎo)演的劇本能不能開拍。

生8：我們有三個(gè)場(chǎng)景：場(chǎng)景一、在大家歡樂的時(shí)候，一個(gè)人從樹下經(jīng)過，猴子惡作劇，向他撒起尿來……

場(chǎng)景二：游人吃飯，一群猴子來和大家鬧，有些人嚇得大叫，有的忙著趕猴子，小孩和猴子一起玩耍。

場(chǎng)景三：人們向猴子扔吃的（東西），幾只調(diào)皮的猴子爭(zhēng)搶食物，那可愛的樣子逗得人們哈哈大笑，猴子向游人鞠躬。

生6：我們的就遜色一些了。場(chǎng)景一：人們來到野生動(dòng)物園，猴子在樹上飛騰跳躍，猴子到游人面前，人們和猴子合影，到處充滿笑聲。場(chǎng)景二：猴子走了，大象豎著鼻子，旋轉(zhuǎn)著走來。游人和大象拍照，有些游人把花生喂給大象吃，大象沖過來，一群大象搶花生吃。

生7：場(chǎng)景一：一群人來到索溪邊，把香蕉給猴子，猴子抓耳撓腮，得到香蕉的猴子很高興，沒得到香蕉的來搗亂，人們只得向猴子道歉。

場(chǎng)景二：人們給猴子拍照，猴子怕閃光燈的亮光，紛紛逃跑，人們?nèi)プ罚牒秃镒雍秃茫镒幽脴渖系乃蛴稳送稊S。

場(chǎng)景三：人們看到樹上的果子非常誘人，就摘樹上的果子品嘗，沒想到這里是猴子的圣地，猴子發(fā)怒了，人們拿香蕉和猴子交換（水果），人們和猴子和睦相處。

師：下面請(qǐng)大家評(píng)論，決定他們的劇本能不能開拍，下面我來采訪一下給為專家。

生8：我覺得王榮田把大象都拍進(jìn)去了，很好！王恒的有欠缺，只摘抄了課文中的一些句子。

生9：我覺得黃曉玉他們?cè)O(shè)計(jì)好，有連貫性，從始至終圍繞猴子，有變化，最后人類和猴子和睦相處。

生10：我也覺得黃曉玉的好，他們的劇本演起來更滑稽有趣。

生6：我要謝謝組員，他們幫了我不少忙，我們也要吸取別人的優(yōu)點(diǎn)。

生7：聽了王榮田的劇本以后，我覺得我們的（劇本）死板了一些，應(yīng)該考慮到其他動(dòng)物。

師：我希望你們?cè)俳M織一個(gè)導(dǎo)演組，把劇本放在一起，各取所長(zhǎng)，肯定能拍得更好！謝謝你們。

點(diǎn)評(píng)：

這個(gè)環(huán)節(jié)的目的是讓學(xué)生通過各種形式對(duì)課文有更深的體驗(yàn)，充分尊重學(xué)生的感受。當(dāng)時(shí)的場(chǎng)面比較熱烈。但是，整理時(shí)發(fā)現(xiàn)，對(duì)學(xué)生的某些說法，教師當(dāng)時(shí)并沒有作出積極反應(yīng)，學(xué)生的有些話偏離了課文的中心，教師作用發(fā)揮不好。再就是，強(qiáng)調(diào)學(xué)生自我評(píng)價(jià)，相互評(píng)價(jià)，但是組長(zhǎng)說得多，其他組員沒有多少機(jī)會(huì)，從而降低組員的積極性。小組合作時(shí)，發(fā)現(xiàn)學(xué)生是比較積極的，但是匯報(bào)時(shí)，還是強(qiáng)調(diào)了組長(zhǎng)的意見，有的組是合作的結(jié)果，有的組不是，沒有能充分發(fā)揮每個(gè)小組成員的作用。引導(dǎo)學(xué)生評(píng)價(jià)也存在不足，在場(chǎng)面熱鬧，積極參與背后還應(yīng)該有一個(gè)原則，就是一切活動(dòng)都應(yīng)該為語文學(xué)習(xí)服務(wù)。]

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物質(zhì)的量課件 篇5

一、課題：高一化學(xué)-物質(zhì)的量

二、課型：新授課

三、課時(shí)：第1課時(shí)

四、授課教師：卜婷婷

五、教學(xué)目的：1、理解物質(zhì)的量的概念，知道摩爾，知道阿伏加德羅常數(shù)及其與物質(zhì)的量的關(guān)系，學(xué)會(huì)已知粒子的數(shù)目、摩爾質(zhì)量中的任意一個(gè)求另一個(gè)。2、知道摩爾質(zhì)量的概念，理解摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系，學(xué)會(huì)已知物質(zhì)的量、質(zhì)量中的任何一個(gè)求另一個(gè)。

六、教學(xué)重點(diǎn)物質(zhì)的量的概念 摩爾質(zhì)量的概念 物質(zhì)的量的求法 已知質(zhì)量求摩爾質(zhì)量 已知物質(zhì)的量求粒子數(shù)

七、教學(xué)難點(diǎn)對(duì)物質(zhì)的量 摩爾 摩爾質(zhì)量 摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量的關(guān)系

八、教學(xué)過程

1、通過復(fù)習(xí)第一章氧化還原反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式，從宏觀物質(zhì)的質(zhì)量和微觀粒子的數(shù)量?jī)蓚€(gè)角度來分析該方程式，從而得到宏觀與微觀必然存在某種聯(lián)系的結(jié)論，引出本節(jié)課的第一個(gè)重點(diǎn)——“物質(zhì)的量”。

2、舉出幾個(gè)與物質(zhì)的量作用相似的幾個(gè)生活中常見的發(fā)明。如：12 個(gè) = 1 打等。

3、講解物質(zhì)的量的物理意義、符號(hào)、單位。

4、物質(zhì)的量的單位引出本課的第二個(gè)重點(diǎn)——“阿伏加德羅常數(shù)”；講解阿伏加德羅常數(shù)的由來，數(shù)值（強(qiáng)調(diào)其單位）。

5、講解阿伏加德羅常數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)系，給出公式：n = N / NA

6、運(yùn)用上述公式做計(jì)算練習(xí)。

7、總結(jié)本課的主要內(nèi)容，提出注意“粒子”的概念。

物質(zhì)的量課件 篇6

一. 教學(xué)背景分析

根據(jù)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》所確定的“內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)”，在必修課程的6個(gè)主題中，《化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)》是必修課程的核心?；瘜W(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，要讓學(xué)生學(xué)好化學(xué)首先要學(xué)生了解化學(xué)的這一特征并引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)去學(xué)習(xí)化學(xué)。物質(zhì)的量作為化學(xué)基本概念學(xué)習(xí)。物質(zhì)的量是學(xué)生在前面學(xué)習(xí)了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法的基礎(chǔ)上進(jìn)一步提出的新概念，為以后物質(zhì)的量濃度配制，化學(xué)計(jì)算的學(xué)習(xí)作了鋪墊。

二、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能

1、理解“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量及其單位摩爾；

2、初步學(xué)會(huì)“物質(zhì)的量、微粒數(shù)”之間的相互轉(zhuǎn)化。

3、了解引進(jìn)摩爾這一單位的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

過程與方法

1、學(xué)會(huì)用類比的方法從熟悉、具體的概念入手來認(rèn)識(shí)未知、抽象的概念。

2、學(xué)會(huì)選用合適的集合概念來計(jì)量物質(zhì)。

3、學(xué)會(huì)從化學(xué)問題的解決過程中抽象出解決該問題的數(shù)學(xué)本質(zhì)，并將其進(jìn)一步應(yīng)用到化學(xué)問題的解決中。

情感態(tài)度與價(jià)值觀

1、體驗(yàn)引入“物質(zhì)的量”的概念在化學(xué)研究、學(xué)習(xí)中的重要性和必要性。

2.培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。

三、重點(diǎn)和難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量的概念；物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的相互轉(zhuǎn)化。

教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量的概念。

四、教學(xué)方法：實(shí)例引入，逐步抽象，揭示實(shí)質(zhì)，清晰脈絡(luò)關(guān)系，結(jié)合練習(xí)。

物質(zhì)的量課件 篇7

一、教學(xué)內(nèi)容

教學(xué)重點(diǎn)：

1、引入物質(zhì)的量的必要性

2、物質(zhì)的量及其單位摩爾。

3、阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用。

4、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系。

教學(xué)難點(diǎn)：

物質(zhì)的量及其單位摩爾，兩個(gè)基本公式的應(yīng)用。

課時(shí)安排：約15~20分鐘

二、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能：

1、認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系；掌握摩爾質(zhì)量的概念。

2、理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

3、掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。

過程與方法：

1． 培養(yǎng)邏輯推理、抽象概括能力。

2． 培養(yǎng)計(jì)算能力，并通過計(jì)算更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

通過對(duì)概念的透徹理解，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。

三 教學(xué)過程設(shè)計(jì)

六、板書設(shè)計(jì)

二、基本公式

七、教學(xué)反思

物質(zhì)的量課件 篇8

教材從本章到第十四章講述力學(xué)知識(shí)，初二物理《質(zhì)量》教學(xué)要點(diǎn)設(shè)計(jì) —— 初中物理第一冊(cè)教案。跟前面幾章簡(jiǎn)單的物理現(xiàn)象相比，知識(shí)的講述深入了一步。在能力培養(yǎng)方面，除了繼續(xù)注意提高學(xué)生的觀察、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰ν?，在講述概念和規(guī)律的過程中，更應(yīng)注意培養(yǎng)學(xué)生初步的分析、概括能力，通過分析物理事實(shí)，找出共同特征，從而概括出概念和規(guī)律。發(fā)展學(xué)生的思維能力。 就本章而言，涉及到兩個(gè)常用的物理量——質(zhì)量和密度。用天平測(cè)物體的質(zhì)量和用天平、量筒測(cè)物體的密度是初中學(xué)生應(yīng)掌握的其中兩項(xiàng)基本技能。所以，本章是基礎(chǔ)的一章。 就本節(jié)而言，認(rèn)識(shí)質(zhì)量及其測(cè)量?jī)x器，特別是學(xué)習(xí)使用學(xué)校實(shí)驗(yàn)室和工廠化驗(yàn)室常用的天平，是為后續(xù)各節(jié)的學(xué)習(xí)所準(zhǔn)備的。因此，本節(jié)是基礎(chǔ)的一節(jié)。

②會(huì)使用游碼；

③初步學(xué)習(xí)用天平稱固體的質(zhì)量；

④培養(yǎng)學(xué)生將學(xué)到的物理知識(shí)及技術(shù)與生活密切聯(lián)系的意識(shí)。

〈3〉方法目標(biāo)：

①繼續(xù)學(xué)習(xí)“從現(xiàn)象出發(fā)，經(jīng)過分析、比較得出結(jié)論”的研究方法；

②繼續(xù)學(xué)習(xí)運(yùn)用“關(guān)鍵詞歸納法”歸納文段要點(diǎn)；

③初步學(xué)習(xí)“實(shí)驗(yàn)探索法”發(fā)現(xiàn)事物內(nèi)部規(guī)律的學(xué)習(xí)方法。

〈4〉德育目標(biāo)：

①在質(zhì)量初步概念的引出過程中滲透“現(xiàn)象”與“本質(zhì)”的辯證唯物主義思想；

②在實(shí)驗(yàn)過程中滲透“實(shí)事求是”的辯證唯物主義思想；

雖說質(zhì)量是物理學(xué)中的`一個(gè)基本概念，但教材對(duì)初中學(xué)生的要求較低，因此，它不是本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)。天平作為一種常用測(cè)量質(zhì)量工具，是后續(xù)章節(jié)有關(guān)實(shí)驗(yàn)的不可或缺的儀器；并且，它是質(zhì)量測(cè)量中一種較為精密工具，對(duì)學(xué)生日后的生活、工作都會(huì)有重要的影響。因此，本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)都是讓學(xué)習(xí)天平的使用。

三、教學(xué)方法

四、板書設(shè)計(jì)：

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