氧化還原反應(yīng)課件(集合6篇)

教案課件是每位老師都必不可少的教學(xué)工具，因此在制作教案課件時(shí)老師們需要耐心投入一些時(shí)間。教案是教師備課和教學(xué)的重要參考依據(jù)。本文的主旨在于探討與“氧化還原反應(yīng)課件”相關(guān)的議題，讀者在閱讀文章的同時(shí)也應(yīng)該與朋友們分享這些有益的知識(shí)！

氧化還原反應(yīng)課件 篇1

? ? ? ?第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第二課時(shí)）

? ? ? ?教學(xué)目標(biāo)

? ? ? ?知識(shí)與技能：

? ? ? ?（1）通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)和元素化合價(jià)的分析，使學(xué)生建立氧化劑、還原劑的概念，并與氧化性、還原性產(chǎn)生聯(lián)系。（2）了解常見(jiàn)的氧化劑、還原劑。

? ? ? ?（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)，初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的氧化性和還原性的研究方法。過(guò)程與方法：

? ? ? ?利用分類常識(shí)，進(jìn)行氧化劑、還原劑的探究。感受科學(xué)探究的方法、過(guò)程與意義，提高自身的科學(xué)探究能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：

? ? ? ?培養(yǎng)學(xué)生能用辨證的對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析事物的意識(shí)。

? ? ? ?發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究氧化還原的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧，感受用發(fā)展的眼光看問(wèn)題。教學(xué)重點(diǎn)：

? ? ? ?認(rèn)識(shí)并建立氧化劑與還原劑、氧化性與還原性的概念。

? ? ? ?根據(jù)元素的化合價(jià)推斷物質(zhì)可能具有的性質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)：

? ? ? ?根據(jù)元素的化合價(jià)推斷物質(zhì)可能具有的性質(zhì)。教學(xué)過(guò)程：

? ? ? ?教師活動(dòng)

? ? ? ?學(xué)生活動(dòng)

? ? ? ?設(shè)計(jì)意圖

? ? ? ?【提問(wèn)】上節(jié)課我們提到，利用氧學(xué)生回答 化還原反應(yīng)，可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化。如何實(shí)現(xiàn)從氧化鐵到鐵的物質(zhì)轉(zhuǎn)

? ? ? ?通過(guò)回憶，快速進(jìn)入學(xué)習(xí)狀態(tài)。

? ? ? ?化？

? ? ? ?【投影】

? ? ? ?回憶復(fù)習(xí)，結(jié)合分類的觀點(diǎn)，引出本【提問(wèn)】如何從新的角度對(duì)該反應(yīng)從化合價(jià)變化角度將反應(yīng)節(jié)課的內(nèi)容。進(jìn)行類型分類？ 分類。如何從新的角度對(duì)反應(yīng)物進(jìn)行分從所含元素化合價(jià)升高或?qū)W生回答。

? ? ? ?類？

? ? ? ?降低的角度將反應(yīng)物分類。

? ? ? ?【板書(shū)】2.3.2氧化劑和還原劑

? ? ? ?【提問(wèn)】在氧化還原反應(yīng)中，①氧學(xué)生回答。化劑具有什么性質(zhì)？還原劑具有什么性質(zhì)？②氧化劑被（氧化或還原），還原劑被（氧化或還原）。

? ? ? ?【提問(wèn)】怎樣分析一種物質(zhì)是否具學(xué)生思考、討論、記錄。有氧化性或還原性呢？ 【講解】分析物質(zhì)所含元素的化合價(jià)?！咎釂?wèn)】怎樣分析物質(zhì)中所含元素的化合價(jià)呢？ 【講解】

? ? ? ?1、了解常見(jiàn)元素的常見(jiàn)化合價(jià)。一般規(guī)律：

? ? ? ?【提問(wèn)】物質(zhì)中所含元素的化合價(jià)學(xué)生思考、討論、回答?？梢越档停撐镔|(zhì)就一定適合做常見(jiàn)的氧化劑嗎？物質(zhì)中所含元素的化合價(jià)可以升高，該物質(zhì)就一定適

? ? ? ?結(jié)合老師的講解，以類比的方法，將初中的知識(shí)發(fā)展到高中階段。

? ? ? ?讓學(xué)生聯(lián)系氧化還原的知識(shí)，建立分

? ? ? ?析物質(zhì)的新觀點(diǎn)。

? ? ? ?感受并學(xué)習(xí)分析方

? ? ? ?法。

? ? ? ?小結(jié)分析方法和常

? ? ? ?用規(guī)律，讓學(xué)生能

? ? ? ?很好地應(yīng)用。提出新的問(wèn)題，用疑問(wèn)激發(fā)學(xué)生進(jìn)行思考。

? ? ? ?合做常見(jiàn)的還原劑嗎？

? ? ? ?請(qǐng)大家以氯化鈉為素材進(jìn)行討論?！局v解】并介紹一些常見(jiàn)元素的較穩(wěn)定的化合價(jià)。

? ? ? ?【提問(wèn)】怎么分析物質(zhì)中的重點(diǎn)元學(xué)生思考、回答。素，即核心元素？ 信息：銅與濃硫酸反應(yīng) 信息：硝酸能與許多金屬反應(yīng)

? ? ? ?【提問(wèn)】哪些常見(jiàn)的物質(zhì)能在氧化學(xué)生思考回答 還原反應(yīng)中承擔(dān)氧化劑或還原劑的角色？

? ? ? ?布置任務(wù)：閱讀課本P37最后一段。

? ? ? ?引導(dǎo)學(xué)生分析其中的核心元素?！拘〗Y(jié)】∴了解常見(jiàn)元素的常見(jiàn)化合價(jià)，再分析物質(zhì)中核心元素的價(jià)態(tài)，即可預(yù)測(cè)其可能具有的氧化性或還原性。

? ? ? ?【提問(wèn)】現(xiàn)有物質(zhì)H2O2，①預(yù)測(cè)其學(xué)生討論、回答?？赡芫哂械男再|(zhì)（從氧化還原角度）

? ? ? ?②怎樣驗(yàn)證你的預(yù)測(cè)是否正確？ 某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案： 實(shí)驗(yàn)一：取適量高錳酸鉀溶液于試管中，滴加雙氧水。

? ? ? ?實(shí)驗(yàn)二：取適量碘化鉀溶液于試管

? ? ? ?以具體的實(shí)例，引導(dǎo)學(xué)生尋找并分析物質(zhì)中的核心元素，尋求這方面的突破。

? ? ? ?利用書(shū)上的實(shí)例，進(jìn)一步熟悉尋找并分析物質(zhì)中的核心元素的方法。

? ? ? ?結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，學(xué)以致用，體驗(yàn)成功的感覺(jué)，體會(huì)實(shí)踐出真知的真理。

? ? ? ?中，滴加雙氧水。

? ? ? ?請(qǐng)分析該同學(xué)的設(shè)計(jì)意圖，并預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

? ? ? ?【小結(jié)】分析物質(zhì)氧化性或還原性的一般程序。

? ? ? ?【小結(jié)】 【作業(yè)】

? ? ? ?幫助學(xué)生理清思路，加深印象。

氧化還原反應(yīng)課件 篇2

[教學(xué)目標(biāo)]

1．知識(shí)目標(biāo)

（1）氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則。

（2）掌握配平氧化還原反應(yīng)方程式的一般步驟。

2．能力和方法目標(biāo)

通過(guò)氧化還原方程式配平的學(xué)習(xí)，提高知識(shí)的綜合遷移能力；

3．情感和價(jià)值觀目標(biāo)

（1）通過(guò)一般氧化還原反應(yīng)方程式、特殊的氧化還原反應(yīng)方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具體情況具體分析的思想觀念。

（2）通過(guò)一些配平技巧、配平的規(guī)律的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造和發(fā)現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的科學(xué)美、規(guī)律美，從中提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

[教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)]

重點(diǎn)：使學(xué)生掌握用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式的原則和步驟。

難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的技巧，熟練掌握氧化還原反應(yīng)方程式配平。

教學(xué)中主要通過(guò)學(xué)生的練習(xí)來(lái)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、讓學(xué)生自己總結(jié)發(fā)現(xiàn)配平的規(guī)律，提高氧化還原反應(yīng)方程式配平的能力。

[教學(xué)過(guò)程]

[復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)基本概念并引入新課]

問(wèn)題1．投影下表，教師引導(dǎo)，師生共同討論：

反應(yīng)物及性質(zhì)

化合價(jià)改變

得失電子情況

發(fā)生的反應(yīng)

產(chǎn)物

還原劑具還原性

升高

失電子

被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)

氧化產(chǎn)物

氧化劑具氧化性

降低

得電子

被還原、發(fā)生還原反應(yīng)

還原產(chǎn)物

問(wèn)題2．對(duì)于下列氧化還原反應(yīng)，用雙線橋或單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

（1）銅跟濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

（2）硫化氫氣體通入濃硫酸中：H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O

（3）紅熱炭投入熱的濃硝酸溶液中：C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O

通過(guò)以上三個(gè)氧化還原反應(yīng)方程式的分析，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)和鞏固氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。如電子守恒規(guī)律、價(jià)態(tài)變化規(guī)律。

[引入新課]

今天這堂課，我們一起討論氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法。

[板書(shū)]

氧化還原反應(yīng)方程式的配平

[學(xué)生活動(dòng)]讓學(xué)生自己看書(shū)，總結(jié)氧化還原反應(yīng)方程式配平原則、配平步驟、配平依據(jù)等內(nèi)容。

等大多數(shù)學(xué)生看完書(shū)后，提問(wèn)學(xué)生。再師生共同總結(jié)。

配平依據(jù)：

（1）化合價(jià)升降規(guī)律：氧化劑得電子總數(shù)跟還原劑失電子總數(shù)必相等，表現(xiàn)在化合價(jià)上就有被氧化元素化合價(jià)升高的價(jià)數(shù)必定跟被還原元素化合價(jià)降低的價(jià)數(shù)必定相等。

（2）質(zhì)量守恒定律：任何化學(xué)反應(yīng)前后，各元素原子個(gè)數(shù)必定守恒。

配平的一般步驟：

（1）找出反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素；

（2）分析各變價(jià)元素的化合價(jià)升、降的價(jià)數(shù)；

（3）以化學(xué)式為單位，求出化合價(jià)升、降價(jià)數(shù)的最小公倍數(shù)，使有關(guān)元素的化合價(jià)升、降總價(jià)數(shù)相等。

（4）用觀察法配平其它元素的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

（其中1、2、3是為了保證電子得失數(shù)相等，第4步是保證反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律）

這一階段中，教師可以找一個(gè)相對(duì)比較簡(jiǎn)單的例子，一邊跟學(xué)生一起配平這個(gè)方程式，一邊跟學(xué)生一起總結(jié)氧化還原配平的基本步驟。最后讓學(xué)明確，在配平氧化還原反應(yīng)方程式還不熟練的初始階段，要按部就班根據(jù)配平進(jìn)行訓(xùn)練。熟練后可以跳過(guò)某些步驟，直接配平。

[課堂練習(xí)]

1．根據(jù)以上步驟，配平以下氧化還原反應(yīng)方程式：

（1）□Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O

（2）□CrI3+□Cl2+□KOH—□K2Cr2O7+□KIO4+□KCl+□H2O

（3）□P4+□HNO3+□H2O—□H3PO4+□NO↑

（4）□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□H2O

（5）□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NO+□H2O

（6）□HClO4+□P+□H2O—□HCl+□H3PO4

2．下列有關(guān)硫化亞鐵跟濃硫酸反應(yīng)的方程式正確的是（ ）

（A）2FeS + 6H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3SO2↑+2S +6H2O

（B）4FeS + 18H2SO4= 2Fe2(SO4)3+ 9SO2↑+7S +18H2O

（C）6FeS + 16H2SO4= 3Fe2(SO4)3+6SO2↑ +7S +16H2O

（D）8FeS + 18H2SO4= 4 Fe2(SO4)3+ 3SO2↑+ 11S+18H2O

[分析和討論] 有的同學(xué)只是機(jī)械地分析反應(yīng)前后各元素的原子總數(shù)是否守恒，得出四個(gè)反應(yīng)式都正確的錯(cuò)誤結(jié)論。這是以氧化還原反應(yīng)為背景考查質(zhì)量守恒定律。四個(gè)反應(yīng)中氧化劑都是硫酸，還原劑都是硫化亞鐵，氧化產(chǎn)物都是單質(zhì)硫和硫酸鐵，還原產(chǎn)物都是二氧化硫。所以反應(yīng)物FeS中的鐵、硫元素與產(chǎn)物Fe2(SO4)3中的鐵 、單質(zhì)S中的硫元素守恒，四個(gè)選項(xiàng)中，只有A選項(xiàng)中還原劑（FeS）與氧化產(chǎn)物（S）相對(duì)應(yīng)。答案選A。

[鞏固練習(xí)]

1．在反應(yīng)5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（ ）。

（A）1:1 （B）5:4 （C）5:3 （D）3:5

2．反應(yīng)NO+O2+NO2+H2O—HNO3（未配平）是多組化學(xué)計(jì)量數(shù)的化學(xué)方程式，當(dāng)氧氣有被NO還原時(shí)，此反應(yīng)各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（ ）。

（A）4:9:24:14:28 （B）1:1:1:1:2

（C）8:9:12:10:20 （D）任意比均可

3．將H2S氣體通入四種不同濃度的硝酸溶液中，發(fā)生下列反應(yīng)：

①3H2S+2HNO3= 3S +2NO +4H2O

②4H2S+2HNO3= 4S +NH4NO3+ 3H2O

③H2S+2HNO3= S +2NO2+ 2H2O

④5H2S+2HNO3= 5S +N2+ 6H2O

根據(jù)上述反應(yīng)判斷四種硝酸溶液的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）。

（A）④②①③ （B）③①④② （C）②④①③ （D）①④②③

4．一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（ ）。

（A）5:3 （B） 5:4 （C）1:1 （D）3:5

5．被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4＋H2O－NaBO2+H2（未配平），下列說(shuō)法中正確的是（ ）。

（A）NaBH4既是氧化劑又是還原劑

（B）NaBH4是還原劑，H2O是氧化劑

（C）硼元素被氧化，氫元素被還原

（D）被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比是1:1

6．氧化亞銅（Cu2O）是不溶于水的堿性氧化物，能溶于酸發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)銅和Cu2+。測(cè)定一種含氧化亞銅的礦石中氧化亞銅的含量的方法是：將礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合液中，然后用高錳酸鉀溶液滴定，反應(yīng)后錳元素以+2價(jià)形式存在。

（1）寫(xiě)出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式。

①Cu2O與Fe2(SO4)3、H2SO4反應(yīng)為_(kāi)___________________________。

②滴加高錳酸鉀溶液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)____________________________。

（2）Cu2O與上述兩反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序是_____________________。

（3）若某次測(cè)定中稱取5.0g礦樣，用高錳酸鉀溶液滴定時(shí)，消耗0.1mol·L-1KMnO4的體積為100mL，則礦樣中氧化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________。

參考答案

1C，2A，3B，4A，5BD。

6．（1）①Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+H2O。

②10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O。

（2）KMnO4>Fe2(SO4)3>Cu2O。

（3）72%。

氧化還原反應(yīng)課件 篇3

一、教材分析

氧化還原反應(yīng)是穿插在高一化學(xué)第四章囟素中進(jìn)行學(xué)習(xí)的，這節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，在中學(xué)化學(xué)中占有很重要的地位，因?yàn)橹袑W(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中有很多與氧化還原反應(yīng)密切相關(guān)的反應(yīng)、理論及應(yīng)用。如：金屬的冶煉與防護(hù)，化學(xué)電池等。只有掌握了氧化還原反應(yīng)的基本概念、直觀地理解反應(yīng)的本質(zhì)，才能更好地學(xué)習(xí)更多的相關(guān)知識(shí)，形成知識(shí)系統(tǒng)的良性循環(huán)，所以本節(jié)內(nèi)容在中學(xué)化學(xué)中既是重點(diǎn)，又是難點(diǎn)。

二、教學(xué)內(nèi)容分析

1、本節(jié)教材包括兩節(jié)內(nèi)容：氧化還原反應(yīng)的概念和氧化還原的本質(zhì)，其中的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，氧化劑、還原劑，被氧化、被還原、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等幾種概念極容易混淆。如按教材的授課順序，不能最好地突出重點(diǎn)和難點(diǎn)，解決本節(jié)課的主要問(wèn)題，所以本人在授課過(guò)程中，以教材為基礎(chǔ)，重組了新的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：通過(guò)從三個(gè)角度分析教材，從而掌握四組概念，理解氧化還原反應(yīng)本質(zhì)。三個(gè)角度：得氧失氧的角度、化合價(jià)升降的角度、得失電子的角度。體現(xiàn)了在二期課改過(guò)程中，教師的課程觀要發(fā)生相應(yīng)的改變。從傳統(tǒng)的“教教材”向“用教材教”轉(zhuǎn)變。

2、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物分子通過(guò)斷裂舊的化學(xué)鍵形成原子或原子團(tuán)，原子或原子團(tuán)再重新組合形成新的化學(xué)鍵，從而形成新生成物分子的過(guò)程。這是一個(gè)微觀世界的反應(yīng)行為，人的肉眼是看不到了，反應(yīng)速度也是極快的，為了讓微觀的世界行為以宏觀的形式反應(yīng)出來(lái)，使學(xué)生更形象，更直觀，更生動(dòng)地理解反應(yīng)過(guò)程，體現(xiàn)信息技術(shù)與學(xué)科的有效整合，結(jié)合多媒體教學(xué)，體現(xiàn)多媒體教學(xué)的功能，幫助學(xué)生更好地掌握本節(jié)內(nèi)容。

3、氧化還原理論，是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好題材，氧化和還原是一對(duì)典型矛盾，既是相反的又是相互依存的，通過(guò)認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解對(duì)系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。

三、學(xué)情分析

結(jié)合我校學(xué)生知識(shí)基礎(chǔ)較薄弱、解決問(wèn)題能力較差的弱勢(shì)，適當(dāng)?shù)貏?chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，問(wèn)題的提出，不僅要激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，產(chǎn)生求知的欲望，啟發(fā)學(xué)生的思維，同時(shí)也要注意讓學(xué)生“跳一跳夠得著”，不能對(duì)所要回答的問(wèn)題失去信心。在問(wèn)題情境中，使學(xué)生產(chǎn)生認(rèn)知失調(diào)，通過(guò)解決問(wèn)題達(dá)到更高一級(jí)的認(rèn)知體系。

四、教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)目標(biāo)：使學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)加深對(duì)氧化、還原、氧化劑、還原劑、氧化還原反應(yīng)等到概念的'理解和掌握，學(xué)會(huì)用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)判斷氧化還原反應(yīng)，學(xué)會(huì)用箭頭的方法來(lái)表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

2、能力目標(biāo)：通過(guò)同化、組織精加工學(xué)習(xí)策略的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用舊知識(shí)學(xué)習(xí)新知識(shí)能力，獨(dú)立思考解決問(wèn)題的能力。

3、情感目標(biāo)：培養(yǎng)對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

五、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

難點(diǎn)：從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)分析理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，因?yàn)橛^察反應(yīng)的外部特征比較容易，但透過(guò)現(xiàn)象揭示本質(zhì)時(shí)，學(xué)生往往較難理解。

六、教學(xué)模式

激活同化模式

七、學(xué)習(xí)策略

同化學(xué)習(xí)，組織精加工學(xué)習(xí)策略

八、任務(wù)分析

能使目標(biāo)1：準(zhǔn)確掌握四組概念能靈活運(yùn)用

能使目標(biāo)2：揭示氧化還原反應(yīng)的內(nèi)部本質(zhì)即用電子轉(zhuǎn)移的角度定義氧化還原反應(yīng)

能使目標(biāo)3：總結(jié)氧化還原反應(yīng)的外在特征即用化合價(jià)升降的角度定義氧化還原反應(yīng)

能使目標(biāo)4：產(chǎn)生認(rèn)知失調(diào)，用原有舊知識(shí)學(xué)習(xí)新知識(shí)，構(gòu)建新的認(rèn)知體系

起點(diǎn)能力：知道運(yùn)用得氧失氧的角度來(lái)定義氧化還原反應(yīng)

九、教學(xué)環(huán)節(jié)

學(xué)生原有知識(shí)體系激發(fā)動(dòng)機(jī)

總結(jié)歸納練習(xí)反饋

靈活運(yùn)用

教師復(fù)習(xí)舊知識(shí)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境探索新知評(píng)價(jià)

十、教學(xué)過(guò)程

（一）引入新課

1、復(fù)習(xí)舊知識(shí)——原有舊知識(shí)體系

2、創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景——激發(fā)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)

（二）探索新知識(shí)

1、氧化還原反應(yīng)的外部特征——元素化合價(jià)升降

2、氧化還原反應(yīng)的內(nèi)部本質(zhì)——電子的轉(zhuǎn)移

3、歸納總結(jié)四組概念

4、用單、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移

（三）練習(xí)反饋

（四）小結(jié)、布置作業(yè)

氧化還原反應(yīng)課件 篇4

一、教材分析

1、1教材地位和作用

教材把《氧化還原反應(yīng)》安排在高中化學(xué)必修1教材第一冊(cè)第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)，有其重要的意義。因?yàn)樵谥袑W(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧還原反應(yīng)。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。學(xué)生對(duì)本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)。

本節(jié)教材安排在這里是承前啟后、合乎情理（符合學(xué)生學(xué)習(xí)情況、符合由表及里的學(xué)習(xí)規(guī)律）。它既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識(shí)并以此為鋪墊展開(kāi)對(duì)氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，又還將是今后聯(lián)系元素化合物知識(shí)的重要紐帶。所以這樣的編排充分體現(xiàn)了教學(xué)大綱“螺旋式上升”的基本思想。

氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來(lái)是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對(duì)典型的矛盾，它們既對(duì)立，又統(tǒng)一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生，它們絕對(duì)不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中?；瘜W(xué)中的對(duì)立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見(jiàn)，通過(guò)認(rèn)真引導(dǎo)，就可以使學(xué)生逐步理解對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過(guò)來(lái)，這又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，對(duì)學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。

1、2教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：

1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍。

2、使學(xué)生學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng)。

3、使學(xué)生了解氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，理清5對(duì)概念的關(guān)系（氧化劑和和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、被氧化和被還原、氧化性和還原性）及它們與化合價(jià)、電子得失的對(duì)應(yīng)關(guān)系。

能力目標(biāo)：

1、思維能力的培養(yǎng)：由表及里培養(yǎng)思維的深刻性；由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。

2、表達(dá)能力的培養(yǎng)：通過(guò)小組討論、代表匯報(bào)的形式鍛煉學(xué)生的表達(dá)能力。

情感目標(biāo)：通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)；通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。

德育目標(biāo)：進(jìn)行“透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)”和“對(duì)立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點(diǎn)教育。

1、3重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)；

難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的概念及其中的對(duì)立統(tǒng)一的關(guān)系。

2、說(shuō)教法：

古希臘生物家普羅塔弋說(shuō)過(guò)這樣一句話：“頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把。”我覺(jué)得，我們?cè)诮虒W(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來(lái)對(duì)待，在確定教學(xué)方法時(shí)，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法：

1、以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)為主線，通過(guò)提問(wèn)，討論等形式，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。

2、以知識(shí)有層次結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，通過(guò)分析，講解，讓教師的認(rèn)識(shí)轉(zhuǎn)化為學(xué)生的認(rèn)識(shí)。

3、以思維訓(xùn)練為核心，通過(guò)提問(wèn)，討論達(dá)到使學(xué)生多種感官同時(shí)合作，多項(xiàng)信息綜合反饋的作用，充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)作用。

4、多層次，具有代表性的習(xí)題，進(jìn)行鞏固提高，為此按照上面思路要突破難點(diǎn)，掌握重點(diǎn)，完成教學(xué)目的，并適時(shí)指導(dǎo)學(xué)生有關(guān)的學(xué)習(xí)方法，和將采用講述，講義等具有啟發(fā)性的綜合教學(xué)方法，把教師的認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為學(xué)生認(rèn)識(shí)體系，培養(yǎng)訓(xùn)練學(xué)生的思維。

3、說(shuō)學(xué)法

3、1學(xué)情分析

初三化學(xué)教材對(duì)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)介紹較簡(jiǎn)單，即“物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，生成物是氧化劑。氧氣是一種常見(jiàn)的氧化劑?！焙汀昂趸衔锢锏难醣粖Z去的發(fā)應(yīng)叫做還原反應(yīng)?！币虼耍诮處煹囊龑?dǎo)下學(xué)生可以通過(guò)從得氧、失氧的角度去分析氧化還原反應(yīng)，然后從化合價(jià)的角度去分析氧化還原反應(yīng)，最后從本質(zhì)上理解氧化還原反應(yīng)。

3、2學(xué)法指導(dǎo)

通過(guò)學(xué)情分析我采用的主要是探索引申、分析討論的教法，不斷給學(xué)生提出問(wèn)題，創(chuàng)設(shè)情境，誘導(dǎo)思維，激發(fā)興趣，層層推進(jìn)，所以學(xué)生就沿著由簡(jiǎn)到繁、由低到高、由表及里的認(rèn)識(shí)規(guī)律來(lái)思考、推理、判斷和概括總結(jié)的程序進(jìn)行學(xué)習(xí)，這有利于學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)概念、特征及其本質(zhì)的理解與掌握。學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中，首先發(fā)現(xiàn)一個(gè)問(wèn)題，就是在H2還原CuO的這個(gè)典型的氧化還原反應(yīng)中，氫、銅元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化。針對(duì)此問(wèn)題，緊接著提出Na在Cl2中燃燒是不是氧化還原反應(yīng)的問(wèn)題，順勢(shì)引導(dǎo)學(xué)生用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)來(lái)分析，得出氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化。然后提出元素化合價(jià)有升降變化的根本原因是什么的問(wèn)題。通過(guò)分析講座的學(xué)習(xí)方法，學(xué)生不難得出氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，而且學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中會(huì)深刻理解，氧化與還原這兩個(gè)相反的過(guò)程總是同時(shí)存在于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的原因是，一種物質(zhì)失去電子，必定同時(shí)在另一種物質(zhì)得到電子，它們是相反的，又是互相依存的。這樣一來(lái)，學(xué)生靠發(fā)揮主觀能動(dòng)性去積極思考分析，突破了重點(diǎn)，提示了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)與物征。另外通過(guò)練習(xí)掌握了表示電子轉(zhuǎn)移情況的方法后，其內(nèi)心自然會(huì)產(chǎn)生一種成功的喜悅，對(duì)學(xué)習(xí)產(chǎn)生濃厚的興趣，有利于增強(qiáng)記憶力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維，有利于學(xué)生形成科學(xué)的世界觀、科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

4、說(shuō)教學(xué)程序

4、1教材處理

（1）分散重點(diǎn)、難點(diǎn)：課時(shí)安排為2課時(shí)。第一課時(shí)導(dǎo)出氧化還原反應(yīng)的概念及其與初中四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。第二課時(shí)突出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和氧化劑、還原劑等十個(gè)、五組概念。

（2）以氧化還原反應(yīng)這一系統(tǒng)概念的建立為主線，從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn)，逐步深入；并以基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系、氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物等為輔線來(lái)充實(shí)基本概念；同時(shí)加以一定量的應(yīng)用、練習(xí)來(lái)鞏固、深化和發(fā)展概念。通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)。

（3）用電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)來(lái)分析氧化—還原反應(yīng)，由于知識(shí)本身較為抽象復(fù)雜，且高一學(xué)生缺乏對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，分析能力和抽象思維能力都較弱，所以學(xué)習(xí)此內(nèi)容時(shí)會(huì)感到困難，而且氧化劑、還原劑等十個(gè)、五組概念易混淆，為了方便記憶，由簡(jiǎn)入深的方法進(jìn)行記憶。比如說(shuō)：通過(guò)簡(jiǎn)單的反應(yīng)（Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑）來(lái)記憶各個(gè)概念。這樣就可以進(jìn)行“透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)”和“對(duì)立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點(diǎn)教育。

4、2教學(xué)環(huán)節(jié)的解決辦法

（1）重、難點(diǎn)的解決方法

復(fù)習(xí)化合價(jià)概念，抓住化合價(jià)的變化跟電子得失的關(guān)系，通過(guò)分析氫氣跟氧化銅的反應(yīng)，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得氧失氧、化合價(jià)的升降、電子轉(zhuǎn)移一環(huán)扣一環(huán)地由表及里地揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，從而形成氧化還原反應(yīng)的概念。

正確理解概念間的相互關(guān)系，例如講氧化劑和還原劑時(shí)，應(yīng)著重說(shuō)明在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑奪得電子而發(fā)生還原反應(yīng)，還原后的生成物叫做還原產(chǎn)物；還原劑失去電子而發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到氧化劑和還原劑既相互對(duì)立，又相互依存，二者缺一不可。

課堂上要有計(jì)劃地留出充分的時(shí)間給學(xué)生進(jìn)行練習(xí)鞏固，并在此過(guò)程中注意培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用概念分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

（2）疑點(diǎn)的解決辦法

氧化還原反應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)基本類型的關(guān)系：置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)；對(duì)于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)，看具體的而定。

氧化性、還原性強(qiáng)弱只取決于得失電子的難易，而不取決于得失電子的多少。得失電子的難易往往可以通過(guò)反應(yīng)的條件和反應(yīng)的程度加以判斷，一般說(shuō)來(lái)，反應(yīng)條件越容易，反應(yīng)的程度越劇烈，則得失電子越容易。例如：Na和鹽酸反應(yīng)比Al和鹽酸反應(yīng)劇烈。

元素價(jià)態(tài)與氧化性、還原性的關(guān)系：一般常見(jiàn)的處于最低價(jià)態(tài)的元素具有還原性；處于最高價(jià)的元素具有氧化性；而處于中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性，又有還原性，但通常以一種性質(zhì)為主。如S、Cl2以氧化性為主。

說(shuō)明：以上所述解決辦法將在教學(xué)中靈活運(yùn)用，故下面教學(xué)程序?qū)⒉辉僦厥觥?/p>

4、3教學(xué)程序

依照教材的安排和特點(diǎn)，結(jié)合學(xué)生的實(shí)際水平，在教學(xué)中應(yīng)以讓學(xué)生掌握有關(guān)氧化還原反應(yīng)的基本概念和常見(jiàn)反應(yīng)為主，不宜把問(wèn)題向縱深引申。我對(duì)本節(jié)課的安排如下：

第一課時(shí)

[引課]（以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)為主線，通過(guò)提問(wèn)，討論等形式，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。）

（實(shí)驗(yàn)）鎂條在空氣中燃燒，請(qǐng)學(xué)生寫(xiě)出反應(yīng)方程式2Mg+O2=2MgO

（提問(wèn)）此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？（學(xué)生隨意發(fā)揮：化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)）

Mg得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)。

H2+CuO=Cu+H2O此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？（置換反應(yīng)、還原反應(yīng)）

CuO失去氧發(fā)生還原反應(yīng)。

科學(xué)家早以從得氧失氧的角度認(rèn)識(shí)了氧化、還原反應(yīng)，這是最原始最基礎(chǔ)的氧化、還原反應(yīng)概念。問(wèn)中只屬于還原反應(yīng)嗎？否。還屬于氧化反應(yīng)即為氧化—還原反應(yīng)。由此可知氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)存在，同時(shí)發(fā)生，它們是對(duì)立統(tǒng)一，不能分開(kāi)的。知識(shí)是有階段性的，許多概念是在不斷完善和發(fā)展的。（進(jìn)行“對(duì)立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點(diǎn)教育。）

（提問(wèn)）2Na+Cl2=2NaCl是否為氧化—還原反應(yīng)？（學(xué)生：不是）

事實(shí)是氧化—還原反應(yīng)。（學(xué)生愕然。）

（激發(fā)學(xué)生思維中的矛盾點(diǎn)，引出氧化還原反應(yīng)進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)）

（討論）三個(gè)反應(yīng)的新的共同點(diǎn)，可提示從化合價(jià)角度分析。

學(xué)生討論、分析、尋找規(guī)律，得出結(jié)論：元素化合價(jià)有升降。

[新課]氧化還原反應(yīng)的概念：凡是有化合價(jià)升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)有升降。

（探究）各寫(xiě)出一個(gè)符合下列條件的有關(guān)化學(xué)方程式，并判斷是否氧化還原反應(yīng)：

兩種單質(zhì)化合；兩種化合物化合；單質(zhì)與化合物化合。

一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)；一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。

非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)；金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)。

復(fù)分解反應(yīng)：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽。

（聯(lián)系舊知、鞏固新知展開(kāi)思考、打下伏筆）

（討論）氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。

（營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。）

使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍；

（復(fù)習(xí)）反應(yīng)H2+CuO=Cu+H2O中H2因得氧發(fā)生氧化反應(yīng)，最終H的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)；CuO因失氧發(fā)生還原反應(yīng)，最終Cu的化合價(jià)從+2價(jià)降低到0價(jià)。得出氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)升降的關(guān)系。

第二課時(shí)

（設(shè)問(wèn)）為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么？（培養(yǎng)學(xué)生由表及里的邏輯性思維）以NaCl、HCl的形成加以分析。

（結(jié)論）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失電子或共用電子對(duì)偏移）。

（小結(jié)）氧化還原反應(yīng)中電子得失與化合價(jià)升降的關(guān)系。

為了方便記憶，給出口訣：高失氧，低得還，中間看情況。

（講述）氧化劑、還原劑概念

要求：理清五對(duì)概念：氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；被氧化、被還原；

氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

為了方便記憶，結(jié)合簡(jiǎn)單的方程式（Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑）

和口訣：氧化劑（具有氧化性），被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物，還原劑（具有還原性），被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物

（充實(shí)概念）常見(jiàn)的氧化劑、還原劑；比較氧化性、還原性強(qiáng)弱的一般方法

（聯(lián)系實(shí)際）氧化還原反應(yīng)對(duì)生產(chǎn)、生活的意義

（總結(jié)）氧化還原反應(yīng)概念間的相互關(guān)系（由學(xué)生提出觀點(diǎn)，相互補(bǔ)充后整理得出）略。

（目的是構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。）

5、板書(shū)設(shè)計(jì)

第一章 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化

第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)

一、氧化還原反應(yīng)

1．概念：從得失氧分析

2．特征：從化合價(jià)的變化分析

3．本質(zhì)：從電子轉(zhuǎn)移分析

C+CuO====Cu+CO↑

得氧：C氧化反應(yīng) 化合價(jià)升高 失電子

失氧：CuO還原反應(yīng) 化合價(jià)降低 得電子

氧化還原反應(yīng)課件 篇5

一、教材分析

“氧化還原反應(yīng)”是人教版高一化學(xué)新教材第二章第三節(jié)的內(nèi)容。對(duì)于氧化氧化還原反應(yīng)，在初中階段從得氧失氧的角度分析理解；在化學(xué)必修1中要求在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上，能用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)初步理解氧化還原反應(yīng)以及了解常見(jiàn)的氧化劑和還原劑即可；通過(guò)后續(xù)課程如金屬及其化合物及非金屬及其化合物的學(xué)習(xí)，對(duì)氧化還原反應(yīng)有了更多更具體的認(rèn)識(shí)后再要求學(xué)生深入理解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)。本節(jié)課既要復(fù)習(xí)初中的基本類型反應(yīng)及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識(shí)并以此為鋪墊展開(kāi)對(duì)氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識(shí)的重要紐帶。起到了承上啟下的作用。氧化還原反應(yīng)的知識(shí)是高中化學(xué)的重要理論知識(shí)，不僅是本章的教學(xué)重點(diǎn)，也是整個(gè)高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)。

二、教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能：初步掌握根據(jù)化合價(jià)的升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法；學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)；理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

2、過(guò)程與方法：體驗(yàn)氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn)，逐步深入的發(fā)展過(guò)程，通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里和以辯證的觀點(diǎn)來(lái)思考問(wèn)題思。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)氧化和還原這一對(duì)典型矛盾，它們既相反又相互依存的關(guān)系的認(rèn)識(shí)，深刻體會(huì)對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹(shù)立用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。

4、重難點(diǎn)設(shè)置：

重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。

難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。生掌握氧化還原反應(yīng)的概念及其中的對(duì)立統(tǒng)一的關(guān)系。

三、教學(xué)過(guò)程

本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容難度大，要使同學(xué)們掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)不是一件那么容易的事情。因此，必須精心設(shè)計(jì)教法，力求深入淺出，而且還要調(diào)動(dòng)學(xué)生的思考積極性，讓他們積極參與到教學(xué)活動(dòng)中，成為學(xué)習(xí)的主體者。所以我采用“問(wèn)題解決法”教學(xué)，通過(guò)設(shè)計(jì)富有驅(qū)動(dòng)性的、環(huán)環(huán)相扣的問(wèn)題，讓學(xué)生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過(guò)程化抽象為形象化微觀為宏觀，在問(wèn)題解決的過(guò)程中逐步將學(xué)生的思考方向引向深入。

問(wèn)題的設(shè)計(jì)由以下幾個(gè)問(wèn)題的環(huán)環(huán)相扣來(lái)完成。

問(wèn)題一：讓學(xué)生回憶出初中學(xué)過(guò)的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，并舉出一些典型的例子。

同學(xué)們根據(jù)初中的知識(shí)從得氧失氧這一方面來(lái)判斷氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，其回答可能會(huì)有很多個(gè)反應(yīng)。此時(shí)老師挑選出兩個(gè)比較典型的反應(yīng)式來(lái)進(jìn)行分析。如：。但初中學(xué)習(xí)時(shí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別介紹的，所以我接著讓學(xué)生討論：

問(wèn)題二：以為例，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？

學(xué)生通過(guò)討論很容易發(fā)現(xiàn)還原反應(yīng)與氧化反應(yīng)是并存的，有得氧必有失氧，將一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生的兩個(gè)過(guò)程人為地分割開(kāi)，是不恰當(dāng)?shù)?，也不能反映該類反?yīng)本質(zhì)。所以我們要不斷完善，深化對(duì)各種問(wèn)題的認(rèn)識(shí)，以科學(xué)的態(tài)度來(lái)學(xué)習(xí)。通過(guò)這個(gè)問(wèn)題不僅深化了學(xué)生的認(rèn)識(shí)，滲透了辯證唯物主義教育，教師還可趁勢(shì)引入新課，從得氧失氧角度歸納出氧化還原反應(yīng)的概念。

以上問(wèn)題的設(shè)置可以說(shuō)是為引入新課作了堅(jiān)實(shí)的鋪墊，學(xué)生在這些問(wèn)題的解決的過(guò)程中既復(fù)習(xí)了初中知識(shí)，又將學(xué)生思維的興奮點(diǎn)調(diào)動(dòng)起來(lái)，使得新課的學(xué)習(xí)既源于初中，又高于初中。

問(wèn)題三：標(biāo)出上述反應(yīng)的各元素的化合價(jià)，觀察化合價(jià)有無(wú)變化，變化有無(wú)規(guī)律？

學(xué)生通過(guò)練習(xí)、觀察不難發(fā)現(xiàn)凡物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。此時(shí)老師重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng)。緊接著讓學(xué)生分析：

問(wèn)題四：沒(méi)有得氧失氧，是否是氧化還原反應(yīng)？

從分析中學(xué)生可以得知盡管沒(méi)有失氧和得氧的關(guān)系，但是發(fā)生了化合價(jià)的升降，因此也是氧化還原反應(yīng)。由此可見(jiàn)，用化合價(jià)的升降來(lái)定義的氧化還原反應(yīng)大大擴(kuò)展了其內(nèi)涵。

氧化還原反應(yīng)及其有關(guān)概念從元素化合價(jià)的升降到電子轉(zhuǎn)移的過(guò)渡，是其概念的升華和對(duì)其本質(zhì)的認(rèn)識(shí)過(guò)程，也是教和學(xué)的關(guān)鍵環(huán)節(jié)，也是教學(xué)的難點(diǎn)。我緊接著設(shè)問(wèn)：

問(wèn)題五：是什么原因引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的升降？也就是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)屬性是什么？

在這一過(guò)程的教學(xué)中我會(huì)充分利用學(xué)生已有知識(shí)，弄清化合價(jià)的數(shù)值和正負(fù)跟原子的電子得失之間的內(nèi)在聯(lián)系。在此充分利用多媒體的優(yōu)勢(shì)，把氯氣和金屬鈉的反應(yīng)、氯氣和氫氣的反應(yīng)制成動(dòng)畫(huà)，把氯化鈉和氯化氫的形成過(guò)程中電子的轉(zhuǎn)移加以形象化。這樣化抽象為具體，化微觀為宏觀，大大降低了學(xué)生理解和想象上的難度，也順利突破了難點(diǎn)。

至此，本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)基本已順利完成，為了及時(shí)鞏固所學(xué)知識(shí)，教師可提出問(wèn)題：在初中所學(xué)到的四種基本反應(yīng)類型中，哪些反應(yīng)類型是氧化還原反應(yīng)，哪些不是氧化還原反應(yīng)。并對(duì)同學(xué)們得作答做出解釋和說(shuō)明。

四、教學(xué)反思

回顧本節(jié)課的教學(xué)，我通過(guò)環(huán)環(huán)相扣的五個(gè)問(wèn)題把整個(gè)課堂串聯(lián)起來(lái)，學(xué)生在這些問(wèn)題的思考、討論過(guò)程中多種感官同時(shí)合作，多項(xiàng)信息綜合運(yùn)用，在問(wèn)題解決的過(guò)程中體驗(yàn)知識(shí)獲得的過(guò)程，學(xué)習(xí)抽象思維、邏輯推理的方法。教師在其中發(fā)揮了主導(dǎo)作用，而學(xué)生主體性得到了充分的體現(xiàn)，充分貫徹了新課程的“一切為了學(xué)生發(fā)展”的理念。

氧化還原反應(yīng)課件 篇6

［學(xué)生活動(dòng)］組織學(xué)生對(duì)課本第8頁(yè)的“討論”進(jìn)行分組討論，然后選代表進(jìn)行回答。

［評(píng)述］對(duì)幾位學(xué)生的回答加以評(píng)述，針對(duì)原有的知識(shí)進(jìn)行總結(jié)、分析，進(jìn)而引導(dǎo)學(xué)生開(kāi)闊視野，對(duì)新知識(shí)進(jìn)行展望。

［小結(jié)］通過(guò)上述分析，我們可以得到以下結(jié)論：

（1）化學(xué)反應(yīng)的分類方法不同。四種基本反應(yīng)類型的分類方法只是從形式上劃分，不能反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，也不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)，如： 。

（2）初中階段學(xué)習(xí)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的分類方法比較片面，不能全面，真實(shí)地反映該類反應(yīng)的本質(zhì)。

（3）氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，不能人為地將其分開(kāi)。它們既是對(duì)立的，又是統(tǒng)一的。

（4）我們以往學(xué)習(xí)的有關(guān)概念和原理往往有其局限性，階段性，要正確地、客觀地看待這些問(wèn)題，這樣才能探求科學(xué)知識(shí)的真諦。

［引導(dǎo)］下面對(duì) 的反應(yīng)作進(jìn)一步研究。

［提問(wèn)］（1）對(duì)于此反應(yīng)，誰(shuí)得到氧，誰(shuí)失去氧？得到的氧原子與失去的氧原子有什么關(guān)系？

（2）反應(yīng)后哪種元素的化合價(jià)升高？哪種元素的化合價(jià)降低？升高與降低的化合價(jià)有什么關(guān)系？

（3）進(jìn)一步分析，可以得到什么結(jié)論？

［投影結(jié)論］將幾名學(xué)生的回答加以總結(jié)、歸納、引導(dǎo)學(xué)生得到以下結(jié)論：

（1）在化學(xué)反應(yīng)中，一種物質(zhì)與氧結(jié)合，必然同時(shí)有另一種物質(zhì)失去氧，所以氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，且失去的氧原子與得到的氧原子個(gè)數(shù)相等。

（2）得到氧的物質(zhì)反應(yīng)后其元素化合價(jià)升高，叫做被氧化；失去氧的物質(zhì)反應(yīng)后其元素化合價(jià)降低，叫做被還原，且升高的化合價(jià)數(shù)與降低的化合價(jià)數(shù)相等。

（3）一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。

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